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    3．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入受热的液体中 
    ②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S  
    ③用溴乙烷与氢氧化钠溶液加热制取乙烯  
    ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯  
    ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔．
    A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

    分析 ①石油分馏时把温度计测量馏分温度；
    ②酸性高锰酸钾溶液和乙炔、H2S都发生氧化还原反应；
    ③溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应；
    ④将苯和溴混合后加入铁粉制取溴苯；
    ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔时不能收集到乙炔．

    解答 解：①石油分馏时把温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故错误；
    ②酸性高锰酸钾溶液和乙炔、H2S都发生氧化还原反应，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中的硫化氢，可以用碱溶液除去硫化氢，故错误；
    ③溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应生成乙醇，故错误；
    ④将苯和溴混合后加入铁粉制取溴苯，苯和溴水不反应，故错误；
    ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔时，因为敞口所以不能收集到乙炔，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、气体的收集、气体的制备、实验操作等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意从实验操作的规范性及评价性进行分析判断，易错选项是④．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
    实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
    请回答以下问题：
    （1）实验设计1：
    ①镁的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%．
    ②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗．
    ③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次．
    ④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L•min）．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，下列有关说法正确的是（　　）
    A．可向该溶液中加少量CaCO3固体
    B．可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
    C．可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
    D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v（H2）=0.3 mol/（L•h）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应．产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
    （1）分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）下列微粒之间，属于同位素的是CG，属于同素异形体的是BF，属于同分异构体的是AH，属于同一种物质的是：D．（填字母）
    A．正丁烷和异丁烷   B．红磷和白磷   C．氕和氚   D．氯气和液氯   E．冰和干冰
    H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3F．氧气和臭氧     G．13C和14C
    （2）有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是②（填编号，下同）．b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是⑦；晶体内存在单个分子的单质是③． c．晶体中既有离子键又有共价键的是①．

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    A．
    表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．
    图中曲线表示反应2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
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    D．
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

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