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    根据所学化学反应原理填空：
    （1）升高温度时，水的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1
    ＜
    ＜
    V2（填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）某反应放热且熵增加，该反应
    能
    能
    自发进行（用“能”或“不能”表示）
    分析：（1）根据水的电离过程是吸热反应分析；
    （2）根据醋酸是弱酸，溶液中部分电离进行判断；
    （3）根据自发进行的反应符合△H-T△S＜0进行分析．
    解答：解：（1）水的电离是吸热反应，温度升高促进了水的电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，
    故答案为：减小；
    （2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸部分电离，醋酸浓度大于溶液中氢离子浓度，所以中和等浓度的NaOH溶液，消耗的醋酸溶液的体积小于消耗的盐酸溶液的体积，即V1＜V2，
    故答案为：＜；
    （3）熵增加且放热反应，则△S＞0，△H＜0，所以△H-T△S＜0，该反应能够自发进行，
    故答案为：能．
    点评：本题考查了水的电离，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高能够促进水的电离，注意自发反应满足△H-T△S＜0，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为
    Cu
    Cu
    、
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    ②盐桥中K+移向
    B
    B
    （填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    ．
    （3）100mL 1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为
    57.1 kJ?mol-1
    57.1 kJ?mol-1
    ．（小数点后面保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为
    Cu
    Cu
    、
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    ②盐桥中K+移向
    B
    B
    （填“A”或“B”）；
    ③银电极发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
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    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
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    ．

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年吉林省实验中学高二上学期期末质量检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）
    (1) 根据所学化学反应原理填空：
    ①升高温度时，水的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
    ②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
    ③某反应放热且熵增加，该反应         自发进行（用“能”或“不能”表示）
    （2）依据事实，用化学用语填空：
    ①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。
    ②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_                                。
    ③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
                                                           。

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    科目：高中化学 来源：2012届吉林省高二上学期期末质量检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）

    (1) 根据所学化学反应原理填空：

    ① 升高温度时，水的pH         （填“增大”“减小”或“不变”）

    ②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1        V2（填“＜”、“＞”或“＝”）

    ③某反应放热且熵增加，该反应          自发进行（用“能”或“不能”表示）

    （2）依据事实，用化学用语填空：

    ① 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。

    ②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_                                 。

    ③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

                                                               。

     

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