Question

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”）， 此时v（正）_正）   v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                               。
（3）若降低温度，该反应的K值将                （均填“增大”“减小”或“不变”）。

Answer 1

（1）平衡常数K= 1
(2) 否   大于 
依据是Q="0.5×0.5/0.5×1.5" ＜1，即Q＜K。所以未达平衡，V(正)＞V(逆)
(3)增大

（1）达到平衡时CO的转化率为60%，则生成CO₂和氢气的浓度都是1.2mol/L，此时CO和水蒸气的浓度分别是0.8mol/L、1.8mol/L，所以该反应的平衡常数是。
（2）反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时CO₂也是0.5mol/L，而CO和氢气分别是0.5mol/L和1.5mol/L，所以有，即Q＜K。所以未达平衡，V(正)＞V(逆)。
（3）正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，所以平衡常数增大。