根据所列微粒:HF.H2O.NH3.CH4.Cl2.CO2.CH2=CH2.回答下列相关问题:(1)只含极性键且属于非极性分子的有．(2)具有正四面体结构的非极性分子有．(3)既含有极性键又含有非极性键的微粒是 .该微粒中含有个σ键个π键．(4)NH3在水中的溶解度 (填“大于 .“小于或“等于 )CH4在水中的溶解度.其原因是 A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据所列微粒：HF、H₂O、NH₃、CH₄、Cl₂、CO₂、CH₂=CH₂，回答下列相关问题：
（1）只含极性键且属于非极性分子的有

．
（2）具有正四面体结构的非极性分子有

．
（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是

，该微粒中含有

个σ键

个π键．
（4）NH₃在水中的溶解度

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₄在水中的溶解度，其原因是

（填序号）
A．NH₃分子和水分子均为极性分子 B．CH₄分子和水分子均为非极性分子
C．NH₃分子为极性分子，水分子为非极性分子 D．NH₃分子与水分子间可形成氢键．

考点：极性分子和非极性分子,极性键和非极性键

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）（2）由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
（3）根据单键、双键、和三键来判断；
（4）根据结构相似相溶和分子间形成氢键进行解答．

解答： 解：HF含有极性键，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子；
H₂O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
NH₃中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
CH₄ 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；
Cl₂中只有Cl-Cl非极性键，属于非极性分子；
CO₂中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
乙烯中化学键是不同元素构成的，属于极性键；分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子；
（1）故答案为：CH₄、CO₂；（2）故答案为：CH₄；
（3）根据乙烯的结构简式：CH₂=CH₂，分子中有1个C=C键、4个C-H键，单键含1个σ键，双键含1个σ键和1个π键，所以该微粒中含有 5个σ键，1个π键，
故答案为：CH₂=CH₂；5；1；
（4）常温常压下氨气（NH₃）的溶解度为1：700，而CH₄在水中的溶解度几乎不溶，所以NH₃在水中的溶解度大于CH₄在水中的溶解度，
A．NH₃分子和水分子均为极性分子，结构相似相溶，故A正确；
B．CH₄分子为非极性分子和水分子为极性分子，结构不相似不相溶，故B错误；
C．NH₃分子为极性分子，水分子为极性分子，故C错误；
D．NH₃在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度很大，故D正确；
故答案为：大于；AD．

点评：本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度中等，根据形成共价键的原子是否相同判断极性键和非极性键、根据正电荷中心和负电荷中心是否重合判断分子极性，本题侧重了对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意NH₃在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度很大为易漏选项．

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如图1所示，恒温条件下，某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动活塞，在相同温度下发生可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．根据要求填写空白：

（1）如果A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₂和1mol O₂，则SO₂转化率谁大

（填A或B，下同），先达到平衡的是

，达平衡后，测得A中气体的总物质的量2.1mol，则n（SO₃）=

mol
（2）如果A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和1mol N₂
①固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，A中压强

B中压强（填大于；等于；小于）
②若要使A与B中的反应物与生成物对应物质的量之比相同，活塞的位置应在

处；
③若活塞右移到5处，达平衡后，A中SO₃的物质的量

B中SO₃的物质的量（填大于；等于；小于）
④B中活塞固定在4.5处，要使A和B中平衡状态与②相同，需再向B中加入SO₂

mol，加入O₂

mol
（3）若在如图2所示的容器中分别进行如下两个可逆反应：
①X（g）+2Y（g）?2Z（g）和 ②2M（g）?N（g）+P（g），
反应室之间用无摩擦、可滑动的密封隔板隔开．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示：
则：反应①的正反应是

反应（填吸热或放热），达到平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为

，达平衡（I）时，X的转化率为

．

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在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，用化学方程式表示上述过程．

，

．

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①苯、甲苯

．②苯、硝基苯、乙醇

．③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液

．

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①D的电子式是

，属于

分子（填“极性”或“非极性”）
②氯碱工业制备A的化学方程式是

．
③A、C反应的离子方程式是

．
Ⅱ．如图2甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为

．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为

．
（2）若起始时乙中盛有200mL pH=5的足量的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入

（填物质的化学式）

g．

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	实验目的	玻璃仪器
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