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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水的阳极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B、碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO
     
    2-
    3
    +2H2O?H2CO2+2OH-
    C、向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH
     
    +
    4
    D、泡沫灭火器反应原理：A12++3HCO
     
    -
    3
    =Al（OH）3↓+3CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、电解饱和食盐水的阳极上是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气；
    B、碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子分步水解；
    C、氢氧化银溶解于过量一水合氨，生成银氨溶液；
    D、泡沫灭火器反应原理事碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．
    解答： 解：A、电解饱和食盐水的阳极上是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A错误；
    B、碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子分步水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
    C、向AgNO3溶液中加入过量氨水生成银氨溶液：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故C错误；
    D、泡沫灭火器反应原理事碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是电解原理盐类水解的分析应用，注意银氨溶液的制备反应，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四川盛产五倍子．以五倍子为原料可以制得化合物A．A的结构简式如图所示：请回答下列问题：
    （1）A中有哪些官能团（写出名称）
     

    （2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A．请写出B的结构简式
     
    ．
    （3）1molA最多能消耗
     
    molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式
     

    （4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一．C可以看做是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色．请写出C与溴水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-
    C、铝片放入NaOH溶液中：2OH-+Al=AlO2-+H2↑
    D、往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（　　）
    A、12.5g
    B、13.2g
    C、19.7g
    D、24.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    150℃
    催化剂
     2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率减小
    D、平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Br-．S2-．CO32-．K+
    B、Na+．NH4+．Cu2+．NO3-
    C、Na+．K+．I-．Al3+
    D、Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.2mol?L-1的NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞0.1mol?L-1＞c（H2CO3）
    B、pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
    D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO-3）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    周期ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）请画出元素⑥的离子结构示意图：
     
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：
     
    ．
    （4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：
     
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为：
     
    ．
    （6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：
     
    ．
    （7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、
    用酒精萃取溴水中的溴
    B、
    将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾
    C、
    说明2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    D、
    实验室制备Fe（OH）2

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