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    【题目】下列说法正确的是

    A.“液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输

    B.氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料

    C.在医疗上，纯碱可用于治疗胃酸过多，但不能用于胃穿孔病人

    D.硅是一种重要的半导体材料，常被用于制造光导纤维

    【答案】B

    【解析】

    A．液氯为液态的氯气，不具有酸性，常温下与铁不反应，能用钢瓶运输，故A错误；

    B．氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故B正确；

    C．碳酸钠的碱性较强，并且和盐酸之间反应剧烈同时会产生大量的二氧化碳气体，会导致胃穿孔，不能用纯碱治疗胃酸过多，故C错误；

    D．制作光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）

    　　A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性

    　　C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
    B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO 、Cl﹣
    C.0.1 molL﹣1 FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、SCN﹣
    D.由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A.乙醇B.氢氧化铁C.氨水D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是

    A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下2种试剂： A．饱和食盐水 B．NaOH溶液

    请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：

    ①写出上述制取氯气的离子方程式_____________________，X溶液应选用______。

    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用______吸收，写出该过程的离子方程式_____。

    （2）FeSO47H2O受热分解的化学方程式为：2FeSO47H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O

    请回答：

    ① FeSO47H2O俗名叫________矾，将其受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

    ②设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．
    （1）制取氢气
    已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
    CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
    （i）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式
    （ii）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率
    ②该反应的化学平衡常数；
    ③图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

    （2）制备甲醇
    在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    A.升高温度
    B.再充入1mol CO和3mol H2
    C.将CH3OH（g）从体系中分离
    D.充入He，使体系总压强增大
    E.使用更高效的催化剂
    （3）合成乙酸
    甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一未知浓度的硫酸溶液20mL，在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是

    A. 0.5 mol·L－1 B. 1.0 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，熔融烧碱，可以使用_______。

    （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。

    （3）漂白粉的有效成分是 ____________________ 。

    （4）玻璃中含有SiO2，所以可以用______________来刻蚀玻璃。

    （5）钠常常保存在___________________中。

    （6）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，森林，草原等，请用化学方程式写出SO2形成硫酸型酸雨的过程：________________________ ，________________________。

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