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    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）
    序列
    		参加反应的物质
    		生成物
    ①
    		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
    		K2SO4 、MnSO4……
    ②
    		Cl­2 、FeBr­2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－  ……
    		Cl2 、Mn2+  ……
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
    D

    试题分析：氧化还原反应分析要标清变价元素的化合价熟练掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律进行作答。A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，则H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，正确；B、由题给信息知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，正确；C、由题给信息知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，生成1mo1C12转移电子为2mo1，正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。
    A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
    B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
    C．O2是还原产物之一
    D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I. 今有H2、Cl2混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为    mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
    （1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；
    （2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。
    II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。

    （1）下列溶液能吸收Cl2的是________。
    A．饱和食盐水B．Na2SO4溶液
    C．NaOH溶液D．浓硫酸
    （2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。
    （3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：              ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。
    ②检查气体发生装置A的气密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
    （2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出           。
    用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去。
    E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因       ，请设计简单实验证明上述解释：                。
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-
    ④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是
    A．H2S、H2SO3、I-、Br-
    B．I-、Br-、H2SO3、H2S
    C．H2S、I-、Br-、H2SO3
    D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为(    )
    A．5:15:4B．5:12:4 C．15 : 30 : 8D．条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是(     )。
    A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行
    B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
    C．还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+
    D．氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（  ）
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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