Question

在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B、a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即a<b，故B正确；C、NO2为红棕色气体，由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，容器的体积减小， c点时NO2的浓度大，混合气体颜色深，故C错误；D、升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数减小，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误。

考点：本题考查化学平衡移动、图像的分析。