Ⅰ化学是一门以实验为主的科学.化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．(1)化学实验中.常将溶液或试剂进行酸化.下列酸化处理的措施中正确的是( )A．定性检验SO32-.可用HNO3酸化的BaCl2溶液B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化.减小其水解程度C．检验某溶液中是否含Cl-.用HNO3酸化的AgNO3溶液D．酸性高锰酸钾溶液经� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有

①用pH试纸测得氯水的pH为3.5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
Ⅱ（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1．该温度下，0.9mol?L^-1NaOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=

．
（2）向含有0.020molCH₃COOH的溶液中加入0.020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是

；已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）

c（CH₃COO^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

mol?L^-1．

考点：化学实验方案的评价,pH的简单计算,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：实验评价题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：Ⅰ（1）酸化时，注意所加入酸与溶液不能发生反应而导致溶液变质；
（2）①广泛pH试纸精确到1；
②氢氧化钠可与陶瓷中二氧化硅反应；
③使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
④加入试剂顺序错误；
⑤胶体遇电解质溶液发生聚沉；
Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），过量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

=0.4mol/L，结合Kw计算c（H⁺），得出pH；
（2）存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-电离平衡，氢离子浓度减小则pH增大；该混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），则水解小于电离；
（3）①由图象可知0.01mol?L^-1HA溶液pH=2，可说明完全电离；
②结合物料守恒解答．

解答： 解：Ⅰ（1）A．定性检验SO₃^2-，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，由于硝酸具有强氧化性，可氧化SO₃^2-，不能证明SO₃^2-的存在，故A错误；
B．配制FeCl₂溶液时，不能加少量HNO₃酸化，硝酸氧化FeCl₂而导致溶液变质，故B错误；
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，可检验氯离子，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化盐酸，不能用盐酸酸化，应用硫酸，故D错误，
故答案为：C；
（2）①广泛pH试纸精确到1，故错误；
②氢氧化钠可与陶瓷中二氧化硅反应，可口导致坩埚炸裂，故错误；
③使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可用于检验铵根离子，故正确；
④加入试剂顺序错误，应先加KSCN溶液，故错误；
⑤胶体遇电解质溶液发生聚沉，可用氯化铁止血，故正确，
故答案为：③⑤；
Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），过量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

=0.4mol/L，
由该温度下的Kw可知，c（H⁺）=

4×10-14

0.4

=10^-13mol?L^-1，所以pH=13，故答案为：13；
（2）存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-电离平衡，加入CH₃COONa固体，c （CH₃COO^-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大，
该混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），则水解小于电离，所以c（CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），
故答案为：c （CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小，pH增大；＜；
（3）①由图象可知0.01mol?L^-1HA溶液pH=2，可说明完全电离，则应为强酸，故答案为：强；
②常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，K点时加入MOH100mL，c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L．
故答案为：0.01．

点评：本本题考查较为综合，涉及化学实验方案的评价以及酸碱混合溶液的定性判断及有关计算，明确水的电离、弱电解质的电离、盐类水解等知识即可解答，注意混合后溶液中的溶质判断为解答的关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中下列关系正确的是（　　）

A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

B、c（HC₂O₄^-）+c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）

C、c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

D、c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）?

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科目：高中化学 来源： 题型：

某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有

，写出产生上述气体的化学方程式

．
（2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，

．
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是

．
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：
学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是

A．氢氧化钠溶液和铝片　　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是

（填序号）．
①打开止水夹；　　　　　　　　　 ②关闭止水夹；　　　　　　　　　　　 ③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯　　　 ⑤收集氢气并验纯．
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是

．
（可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 ）

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO（g）+2HO（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：

物质浓度（mol/L）时间（min）	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是

A．容器内CO₂的浓度保持不变
B．v_正（N₂）=2v_正（NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为

（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是

（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：
2NO+CO

催化剂

2CO₂+N₂C△H＜0．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．

试验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积m²/g
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

①上表中：a=

，b=

，e=

②请在给出的坐标图中，画出上表中实验Ⅱ和实验Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明相应的实验编号．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣．试通过实验来探究其成分
Ⅰ、实验装置：

该装置B中发生的离子方程式是

．
装置B的作用是

．
Ⅱ、实验现象：玻璃管A中的粉末有红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊．
Ⅲ、实验结论：
甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁
乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：
（1）在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
3Fe₂O₃+CO═2Fe₃O₄+CO₂ 3Fe₃O₄+4CO═2Fe+4CO
（2）四氧化三铁（Fe₃O₄）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．
甲、乙同学的结论

．
你对此评价的理由是

．
Ⅳ、实验探究
对反应后固体成分提出假设：
假设1：反应后固体中只有Fe；
假设2：反应后固体中只有Fe₃O₄；
假设3：反应后固体中

．
为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：1mol/L CuSO₄、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 盐酸、0.01mol/L 氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管．

实验操作	预期现象和结论
步骤一；取硬质玻璃管中固体产物少量分别与A、B试管中，加入足量1mol/L CuSO4溶液，搅拌溶解．	（1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为，（2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有
步骤二：对试管B中溶液过滤，将所的固体洗涤干净后加足量1mol/L盐酸后再依次分别加入适量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液．	①若溶液不变红色，则 ②若溶液变红色，则