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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强

    B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

    C. 最外层电子数为6的原子都是非金属原子

    D. 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

    【答案】D

    【解析】碱金属从上向下单质的还原性依次增强，所以Li是还原性最弱的碱金属，选项A错误。第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强的前提是同周期，选项B错误。最外层电子数为6的元素都在周期表的第ⅥA族，而ⅥA族最后的一个元素为金属元素，所以选项C错误。同主族由上向下，气态氢化物的稳定性依次增强，选项D正确。

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    【题目】苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）

    A. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol

    B. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

    C. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    D. 与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

    A. 含氧酸的酸性：Z＞W

    B. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

    C. 四种元素均能与氢元素形成共价键

    D. 简单离子半径：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）仪器a的名称是____。

    （2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是____。

    （3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B__；D___。据此，说明SO2的漂白特点是_____。

    （4）装置C的作用是_______。

    （5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）________。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_____（要求答出具体实验操作、现象及结论）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( )

    A. 砷元素的最高化合价为+3价

    B. 砷原子的第三电子层含有8个电子

    C. 砷元素是第四周期的主族元素

    D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

    C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

    （2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

    （3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________ 处理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    （1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

    ①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。

    ②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

    则A点时，NO2的转化率为_______________。

    B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

    ①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    c.CO2的转化率和H2的转化率相等

    d.混合气体的密度保持不变

    ③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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