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    16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：
     
    （1）填写以下仪器的名称：B锥形瓶D分液漏斗E蒸馏烧瓶G牛角管．
    （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做：萃取，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：分液，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：⑤①③④②．
    ①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
    ②从分液漏斗上口倒出上层溶液
    ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
    ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
    ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
    （3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是蒸馏．需要用到的玻璃仪器有（填字母）BEGHJK．

    分析 （1）根据仪器的构造以及形状可判断名称；
    （2）溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离；利用分液的方法可分离互不相溶的液体，分液时应先检查是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    （3）可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物．

    解答 解：（1）由仪器的图形可知，B为锥形瓶，D为分液漏斗，E为蒸馏烧瓶，G为牛角管，
    故答案为：锥形瓶；分液漏斗；蒸馏烧瓶；牛角管；
    （2）溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，利用分液的方法可分离互不相溶的液体，分液时应先检查是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，从分液漏斗上口倒出上层水溶液，顺序为⑤①③④②，
    故答案为：萃取；分液；⑤①③④②；
    （3）可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物，需要用到的仪器有BEGHJK，
    故答案为：蒸馏；BEGHJK．

    点评 本题综合考查物质的分离、提纯以及相关仪器的使用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的操作方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．Ⅰ．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）X的电子式
    （2）将一定量的气体X通入B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3、NaHCO3和NaCl其物质的量之比为1：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属氧化还原的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
    C．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
    D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（　　）
    A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3
    B．π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
    C．σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
    D．碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液．为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B→气体，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大时视作沉淀）
    （1）请判断各试剂的成分（写化学式）
    AK2CO3  BH2SO4  CBa（OH）2  DMgCl2
    （2）请写出相应的化学方程式
    A+C：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH
    C+B：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
    （1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．
    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是硫氰化铁（写出名称）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
    （2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
    （3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+（只填加入试剂的名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在通风橱中进行下列实验：

     
     
     步骤    		 
     
         		 
     
     
     
     
     
     现象
     
         		 
     
     
     
     Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
         		 
     
     
     Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
     
         		 
     
     
     Fe Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
     
     
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
    B．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列关于有关物质的叙述正确的是（　　）
    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
    ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物
    ④分散系一定是混合物
    ⑤浊液均可用过滤的方法分离．
    A．①③B．④⑤C．②④D．③④

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