下列电离方程式正确的是()
A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B．H2SO4=2H＋＋SO42－
C．FeCl3=Fe3＋＋Cl3-
D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A．分子式为 C15H24O2
B．属子芳香族化合物
C．能发生取代反应和加成反应
D．分子中所有原子可能共平面
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热
B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少
C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应
是吸热反应
D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题
在一定体积的密闭容器中放入3 mol气体R和5mol的气体Q,在一定的条件下发生反应
。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中的值是 ( )[
A．2 B．3 C．4 D．5
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题
在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：
（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________
（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题
分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是
A．氢氧化钠溶液 
B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如下：
【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分【解析】
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： 。
（2）欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl质量为 g。
（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 。
（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：
操作步骤 | 现象 | 结论 |
取少量氯化铵产品于试管底部， | 表明氯化铵产品纯净 |
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是( )
A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用
D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康
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