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    有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。①把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有的是__________________，一定不含有的是______________(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。


    解析：　混合气体通过浓硫酸时，体积减小，说明含有NH3，既然含有NH3，则不能含有HCl，因为HCl和NH3化合生成NH4Cl。剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小，说明含有CO2。最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，则说明含有NO，既然含有NO，则不能含有O2，因为NO与O2反应生成NO2。

    答案：　NH3、NO、CO2　O2、HCl


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    A．一定有乙烯

    B．一定有甲烷

    C．一定没有乙烯

    D．可能是甲烷和乙烯的混合物

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    C．与碱共热都产生氨气                D．受热分解都产生氨气

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    下列图示变化为吸热反应的是(　　)

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    下列有关判断的依据不正确的是(　　)

    A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化

    B．吸热反应：是否要进行加热

    C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变

    D．离子化合物：是否含有离子键

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    A．它的一氯代物有6种

    B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

    C．它和丁基苯()互为同分异构体

    D．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

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