分析 (1)氮原子的原子核内质子数为7,核外有2个电子层,第一层上有2个电子,第二层上有5个电子;
(2)二氧化氮具有氧化性,能氧化Na2SO3生成Na2SO4,本身被还原成氮气;
(3)①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似,根据氨水溶液中的一水合氨电离的方法判断;
②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同,其水溶液显酸性,则该化合物为NH4NO3,该盐为强酸弱碱盐水解呈酸性,据此分析各离子浓度;
(4)根据Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数,分别计算当Fe3+、Al3+完全沉淀时,求出溶液中c(OH-),再求出c(H+),以此计算出溶液应调节的pH.
解答 解:(1)氮原子的原子核内质子数为7,用圆圈内的数字表示核内质子数,+号表示原子核带正电;弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,所以其原子结构示意图为,
故答案为:;
(2)二氧化氮具有氧化性,能氧化Na2SO3生成Na2SO4,本身被还原成氮气,方程式为2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4,离子方程式为:2NO2+4SO32-═N2+4SO42-,
故答案为:2NO2+4SO32-═N2+4SO42-;
(3)①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似,NH2OH的水溶液存在平衡NH2OH•H2O?NH3OH++OH-,所以溶液中存在的主要离子有NH3OH+、OH-,
故答案为:NH3OH+、OH-;
②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同,其水溶液显酸性,则该化合物为NH4NO3,为强酸弱碱盐,发生水解反应:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,溶液呈酸性,溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:NH4NO3;c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)当Fe3+完全沉淀时,c(Fe3+)=1.0×10-5,c(Fe3+)•(OH-)3=1.0×10-38,c(OH-)=$\root{3}{\frac{1.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}}$=1×10-11mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L,PH=3,当Al3+完全沉淀时,c(Al3+)=1.0×10-5,c(Al3+)•(OH-)3=1.0×10-32,c(OH-)=$\root{3}{\frac{1.0×1{0}^{-32}}{1.0×1{0}^{-5}}}$=1×10-9mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10-5mol/L,PH=5,
所以调节溶液的pH应略大于3,
故答案为:3.
点评 本题考查较综合,涉及原子结构示意图、离子方程式书写、离子浓度大小比较、溶度积的计算等,注重高频考点的考查,综合性较强,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2 | B. | CH3-CH3和CH3-CH=CH2 | ||
C. | CH3-CH2-CH3和CH3-CH=CH2 | D. | CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH2-CHCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ④⑥ | B. | ②④⑥ | C. | 仅有⑥ | D. | ①③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A | 原子半径最小的元素 |
B | 原子核外电子有6种不同的运动状态 |
E | 原子L电子层上有两个未成对电子 |
F | 原子最外层有2个电子,次外层电子数为D原子最外层电子数的2倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
组合分类 | 碱 | 酸 | 纯净物 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 烧碱 | H2SO4 | 盐酸 | CaO | SO3 |
B | 纯碱 | HCl | 冰醋酸 | Na2O2 | CO2 |
C | NaOH | CH3COOH | 冰水混合物 | Na2O | SO2 |
D | KOH | HNO3 | 胆矾 | Al2O3 | CO |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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