[题目]根据如图微观示意图.回答相关问题:(1)在化学变化过程中.发生变化的微粒是 . 没有变化的微粒是．(2)写出该反应的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据如图微观示意图，回答相关问题：
（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是，没有变化的微粒是．
（2）写出该反应的化学方程式．

【答案】
（1）分子；原子
（2）4NH3+3O2 2N2+6H2O
【解析】解：（1）由微粒的变化可知，氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子，由此可知，在该变化中发生变化的是分子，没发生变化的是原子；（2）该反应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O2 2N2+6H2O；答案：（1）分子；原子；（2）4NH3+3O2 2N2+6H2O．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为________。

②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大l

B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C. 溶液中水的电离程度：a 点大于b 点

D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a 点大于b 点

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（l）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示，总反应的化学方程式为_________。

（2）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

（3）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）, 其原理为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：

①压强：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y点：V正_______V逆。

②已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下反应的平衡常数KP=________。

（4）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，则溶液中的c(CO32-) =__________。

（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。

②常温下以该装置作电源，用情性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH=_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0.5molL﹣1	30℃	块状
B	0.5molL﹣1	30℃	粉末状
C	1molL﹣1	35℃	块状
D	1molL﹣1	35℃	粉末状

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A. 正反应方向为放热反应

B. 在T2温度下，在0～t1时间内，v (Y) = mol(Lmin)－1

C. M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D. W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是．
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：．