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    【题目】下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    用KOH溶液除去溴苯中单质溴

    证明浓硫酸有脱水性、强氧化性

    先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

    不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A.溴和NaOH反应生成可溶性的钠盐，溴苯不易溶于水，然后采用分液方法分离提纯溴苯，所以A选项是正确的；
    B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖脱水碳化（有黑色物质生成）并放出大量的热，在此条件下，碳可以把浓硫酸还原为二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，故该过程可以证明浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，所以B选项是正确的；
    C. Ag2CrO4和AgCl的组成结构不相似，，不能依据先生成白色沉淀就判断氯化银的Ksp较小，只能依此判断氯化银的溶解度较小，故C错误；
    D.该装置中分液漏斗和烧瓶通过橡皮管连接，可以使两者中的气压相同，打开分液漏斗的活塞后，分液漏斗中的水可以顺利完全流下，故不能依此判断该装置的气密性如何，故D选项是正确的。
    故选C。

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    【题目】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）

    A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3

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    A. 浓硫酸与浓硝酸混合

    B. 制备硝基苯

    C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

    D. 分离硝基苯中混有的苯

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    【题目】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    （1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。

    （3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

    （4）C装置的作用是___________________。

    （5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

    ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

    ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。

    （6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。

    I. 锰酸钾制备。将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。

    （1）搅拌时用___________(填“铁棒”或“玻璃棒”)。

    （2）若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾___________g。

    II. 高锰酸钾制备。制备高锰酸钾的装置如下图所示(加热与夹持装置省略)。

    用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

    （3）用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡___________(任写一个)。

    （4）乙装置中发生反应的化学方程式：______________________。

    （5）丙装置中氢氧化钠溶液的作用是______________________。

    （6）甲装置容易发生倒吸，改进的措施是______________________。

    （7）判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到______________________， 表示锰酸钾已完全反应。

    III.高锰酸钾产品的纯度分析。

    （8）将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO4产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO2：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用

    B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低

    C. C一般用排水法收集

    D. D→E的反应可用于检验D

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    【题目】已知：pOH=－lgc(OH－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线PJN表示溶液中pH的变化

    B. 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    C. M、P两点的数值之和a+b=14

    D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

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    【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

    已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

    （1）“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。

    （2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________。

    （3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。

    （4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。

    （5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(结合离子方程式说明理由)。

    （6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：

    ①判断Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。

    ②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水

    ②除 去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

    ③加热蒸馏含水的乙醇可获得无水乙醇

    ④在含 少量水的乙醇中加入石灰，然后再加热蒸馏可以获得无水乙醇

    A.①③B.②④C.①④D.③④

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