Question

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：
①NaHB═Na⁺+HB^-
②HB^-?H⁺+B^2-
③HB^-+H₂O?H₂B十OH^-，且溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
下列说法中一定正确的是（　　）

A、NaHB为强电解质

B、H₂B为强酸

C、H₂B为弱电解质

D、HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

Answer 1

分析：A．根据强电解质在水溶液中完全电离；
B．根据水解反应发生的条件来解答；
C．根据水解反应发生的条件以及弱电解质包括弱酸、弱碱和水来解答；
D．根据HB^-既电离又水解，以及溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）来解答．

解答：解：A．由NaHB═Na⁺+HB^-可知NaHB说明完全解离，是强电解质，故A正确；
B．由HB^-能发生水解：HB^-+H₂O?H₂B十OH^-，生成H₂B，则H₂B为弱酸，故B错误；
C．由HB^-能发生水解：HB^-+H₂O?H₂B十OH^-，生成H₂B，则H₂B为弱酸，属于弱电解质，故C正确；
D．HB^-既电离又水解，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），说明HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度，故D错误；
故选AC．

点评：本题主要考查了酸式盐的电离及水解方程式，难度中等，掌握其原理和相关概念即可解答．