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    写出下列反应的热化学方程式：
    （1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ．
     

    （2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ．
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ，计算2mol乙烷完全燃烧放出热量=
    529KJ×2mol
    10g
    30g/mol
    =3120kJ，依据热化学方程式的书写标注物质聚集状态和对应焓变得到；
    （2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ，计算1mol碳酸钙吸热=
    1mol×17.56KJ
    10g
    100g/mol
    =175.6kJ，依据热化学方程式的书写标注物质聚集状态和对应焓变得到；
    解答： 解：（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ，计算2mol乙烷完全燃烧放出热量=
    529KJ×2mol
    10g
    30g/mol
    =3120kJ，反应的热化学方程式为：
    2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol；
    故答案为：2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol；
    （2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ，计算1mol碳酸钙吸热=
    1mol×17.56kJ
    10g
    100g/mol
    =175.6kJ，反应的热化学方程式为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+175.6kJ/mol；
    故答案为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+175.6kJ/mol．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应焓变的计算应用，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在纯水中加入物质的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性电极电解此溶液，并收集两极电解产物，则所得氧化产物与还原产物的质量比最接近于（　　）
    A、8：1
    B、108：35.5
    C、35.5：108
    D、16：207

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    13
    6
    C表示的碳原子核内有
     
    个质子，质量数为
     
    ，原子序数为
     
    ，核内有
     
    个中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．

    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式
     
    、
     
    ；
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为
     
    ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
     
    cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量
     
    g/m2（氧离子的半径为1.40×10-10m，结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO4溶液与KOH溶液反应时放出热量，若用E1表示反应物的总能量，E2表示生成物的总能量，请回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示反应的实质
     
    ．
    （2）判断E1、E2的大小：E1
     
    E2（A大于，B小于，C相等）．
    （3）分别向两个盛有1L 1mol?L-1 H2SO4溶液的容器中加入1L 1mol?L-1KOH溶液甲、1L 2mol?L-1KOH溶液乙（不考虑热量损失），两个容器中溶液在反应后的温度甲
     
    乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压．起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡．
    （1）达到平衡所需时间，A容器比B容器
     
    （填多、少、相等），两容器中SO3的转化率A比B
     
    （填大、小、相等）．
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡
     
    （填向左、向右、不）移动，B容器的化学平衡
     
    （填向左、向右、不）移动．
    （3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数
     
    （填变大、变小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应mA（g）+nB（g?pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
    压强/Pa 2×105 5×105 1×106
    c（A）/mol?L-1 0.08 0.2 0.44
    分析表中数据，回答：（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡
     
    移动（填“A向左”“B向右”或“C不”）．（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡
     
    移动（填“A向左”“B向右”或“C不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（　　）
    A、能将电能转换为化学能
    B、溶液会逐渐变为蓝色
    C、锌片是负极，发生氧化反应
    D、外电路中电子由铜片经导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液；
    a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是
     
    （用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    ．
    A．c（H+）           
    B．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
                  
    C．c（H+）?c（OH-）
    D．
    c(OH-)
    c(H+) 
        
    E．
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)

    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
     
    ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序
     
    ．

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