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    16．化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
    B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
    C．纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠（C5H8NO4Na，味精）属于盐类
    D．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

    分析 A．蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素；
    B．乙醇不具有氧化性；
    C．纯碱属于盐；
    D．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等．

    解答 解：A．蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有氮元素，组成元素不同，故A错误；
    B．乙醇不具有氧化性，次氯酸钠溶液、双氧水具有氧化性，消毒原理不同，故B错误；
    C．纯碱属于盐，不属于碱，故C错误；
    D．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，故D正确．
    故选D．

    点评 本题重要考查了元素化合物知识以及化学知识在生产生活中的应用，侧重考查了烃、乙醇以及能源、物质的分类等知识的考查，题目难度不大，考查了学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾（ FeSO4•7H2O ）、硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）等重要试剂．生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是除去铝离子，而不使亚铁离子形成沉淀．
    （2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3moL•L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）．硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    ①配平离子方程式：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O
    ②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：若不煮沸赶尽SO2，溶液中的SO2与KMnO4溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数．
    ③实验室配制500mL 3moL•L-1H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1硫酸的体积为81.5 mL．（保留1位小数）
    ④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．合成新型高分子M的路线如图：

    为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：
    ①将2.3g有机物H完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水
    ②H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：
    试回答下列问题：
    （1）有机物H中官能团的名称羟基．
    （2）A的分子式是C7H8，反应①的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （3）E的分子式是C6H10O2，E的结构简式为CH3CH=CHCOOCH2CH3．
    （4）试剂b是NaOH水溶液、加热，反应④的反应类型是加聚反应．
    （5）反应⑥的化学方程式：n+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
    （6）已知：
    以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．30mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液恰好中和，若将0.04mol/LBa（OH）2溶液16mL加入到30mL这种盐酸中，剩余盐酸还需用8mL这种NaOH溶液方能中和，求这种盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应
    B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性
    C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应
    D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．液氯和氯水都含有氯离子
    B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
    C．盐酸和氯水都含有氯离子
    D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．石墨B．HClC．CO2D．BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
    B．苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
    D．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
    1Cu+4HNO3（浓）-1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    浓硝酸表现出来的性质是②③（填写编号）．
    ①还原性         ②酸性        ③氧化性

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