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    （6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

    （1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。

    （2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。

    （3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

     

    2:1；80%；640

    【解析】

    试题分析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；

    （2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是×100%＝80%；

    （3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。

    考点：考查镁铜合金与硝酸反应的有关计算

     

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    (5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中

    （1）CO32-的价层电子对的空间构型为

    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。

    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。

    （4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。

    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。

     

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    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )

    A．ΔH2>ΔH3 B． ΔH1<ΔH3 C． ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

     

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    下列实验可达到实验目的的是（　　）

    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

    ②与适量NaHCO3溶液反应制备

    ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

    A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能

     

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    某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

    B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

    C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

     

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    （6分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

    （1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。

    （2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______________。

    有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

    ______________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ·mol-1

    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ·mol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1

     

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    (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42 －等离子，过程如下：

    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。

    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。

    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10－2

    2.5×10－4

    7.8×10－4

    2.4×10－4

    1.7×10－3

     

     

     

    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。

    ②过程II之后检测Ca2＋、Mg2＋及过量Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，原因是____________。

    （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。

    ② 盐水b中含有SO42 －。Na2S2O3将IO3－ 还原为I2的离子方程式是___________________________。

    ③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

    C．金属单质只具有还原性 D．失电子越多,该物质的还原性就越强

     

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