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    16．下列关于工业生产HCl的说法正确的是（　　）
    A．合成塔的燃烧器内中心管道内通入氢气
    B．应当控制氯气的用量少于氢气
    C．氯气在氢气中燃烧，火焰为蓝色
    D．反应需要点火才能进行，因此是一个吸热反应

    分析 A、中心管道内通入氯气，从侧管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境；
    B、氯气有毒能污染环境分析；
    C、氯气在氢气中燃烧火焰为苍白色；
    D、反应是放热反应；

    解答 解：A、中心管道内通入氯气，从侧管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应，故A错误；
    B、氯气有毒能污染环境，从侧管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境，应当控制氯气的用量少于氢气，故B正确；
    C、氯气在氢气中燃烧火焰为苍白色，生成氯化氢，故C错误；
    D、氯气和氢气发生的化合反应生成氯化氢气体，反应是放热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了工业制备盐酸的原理分析判断，主要是气体量的分析和反应特征理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）
    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$
    （2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是温度升高，n（WI2）减小，平衡向左移动，所以是放热反应．
    （3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=1.2×10-2mol/（L•min）．
    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有bc．
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    c．容器内混合气体的密度不再改变
    d．容器内气体压强不发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列醇或卤代烃在合适条件下，也不能产生烯烃的是（　　）
    A．B．CH3BrC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．石灰氮（有效成分为CaCN2）既是一种用途广泛的化工原料，又可用作肥料和绿色农药．生产原理为CaC2（s）+N2（g）═CaCN2（s）+C（s）△H=-3010kJ•mol-1，工艺流程如下：

    （1）电炉中发生反应的化学方程式为CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑．
    （2）生产中必须控制湿度，电石遇湿会产生C2H2、H2S、PH3等气体，说明电石中含有CaS、、Ca3P2等杂质（写化学式）．
    （3）以10吨CaO质量分数为96%的生石灰为原料，理论上最多可制得含CaCN2 24%的石灰氮产品57.14吨．
    （4）回炉料是淘汰的不合格产品返回到生产线上作为原材料来使用，该工艺中使用回炉料的优点是提高资源的利用率．
    （5）相同原料、相同配料比，某次得到的石灰氮产品中含氮量较低，可能的原因是（任写一点）回转炉中的温度过高．
    （6）石灰氮用作化肥时，适合于酸性土壤，石灰氮长时间露置空气中会生成一种盐和一种碱性气体，该反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．常温常压下，15gCH3+所含的电子数为9NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．某密闭容器中盛有0.2mol SO2和0.1mol O2，充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液的体积变化可忽略），能引起下列离子浓度增大的是（　　）
    A．HCO3-B．Cl-C．OH-D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于维生素的下列说法正确的是（　　）
    A．维生素一般可分为脂溶性和水溶性
    B．维生素容易在内积存，主要积存在肝脏
    C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏
    D．维生素C可以防治夜盲症

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．V L浓度为1mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
    A．通入标准状况下的HCl气体22.4VL
    B．将溶液加热浓缩到0.5VL
    C．加入10mol•L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VL
    D．加入VL3 mol•L-1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯气在科技、生产中应用广泛．
    （1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是ab（填字母）．
    a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
    写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
    （3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下

    写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
    （4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    a检查装置的气密性；
    b通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    c用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    d在沉积的FeCl3固体下方加热
    e体系冷却后，停止入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    ①装置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，写出检验FeCl3的离子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    ②画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    ③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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