练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
    ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：ClO-+CN-═CNO-+2Cl-
    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
    （2）用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
    （3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
    ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
    ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
    ③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
    烧杯、量筒和胶头滴管．
    ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
    ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．
    ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
    ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-．
    （4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

    分析 （1）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式；
    （2）用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式，再根据氢氧化钠和二氧化氯的关系式计算；
    （3）①制备胶体时不能搅拌；
    ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止引进杂质；
    ③根据仪器用途选取仪器；
    ④容量瓶没有0刻度线；
    ⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应；
    ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴；
    ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子；
    （4）A．硝酸能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
    B．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子；
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液检验；
    D、盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：（1）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O，故答案为：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O；
    （2）用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+2CO2，n（NaCN）=4×10-5mol•L-1×1000L=0.04mol，根据方程式知，消耗二氧化氯物质的量为0.04mol，其质量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g，故答案为：2.7g；
    （3）①制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀而得不到胶体，故错误；
    ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止引进杂质，该操作正确，故正确；
    ③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
    烧杯、量筒和胶头滴管，玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液，故正确；
    ④容量瓶没有0刻度线，故错误；
    ⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故错误；
    ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴，故正确；
    ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，所以样品中不一定含有碳酸根离子，故错误；
    故选②③⑥；
    （4）A．硝酸能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子而产生干扰，应该用盐酸酸化，故错误；
    B．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，应该用稀盐酸，故错误；
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液检验，如果产生白色沉淀就说明含有氯离子，否则不含氯离子，故正确；
    D、盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生干扰，应该稀硫酸酸化，故错误；
    故选C．

    点评 本题以氯及其化合物为载体考查氧化还原反应、物质制备、溶液酸化等知识点，为高频考点，明确氧化还原反应特点、物质性质、离子检验方法等即可解答，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
    A．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
    B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
    C．正极反应式：Pb2++2e-═Pb
    D．放电过程中，Li+向负极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二甲醚代替柴油具有绝对的优势．二甲醚制备方法有甲醇液相脱水法和合成气气相制备法两种．回答下列问题：
    （1）甲醇液相脱水法是将CH3OH与浓硫酸反应生成CH3HS04，该物质再与CH3OH合成 CH3OCH3．写出上述过程中的化学方程式：CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．
    （2）已知：
    甲醇合成反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
    合成二甲醚的反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
    煤气变换反应：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
    则：CO与H2直接合成二甲醚的反应：
    3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H=-246.1kJ/mol
    与甲醇液相脱水法相比，CO与H2直接合成二甲醚的优点是不存在硫酸腐蚀设备的问题．
    （3）如图甲是在容积为1L的容器中通入2molCO和2molH2，发生CO与H2直接合成二甲醚的反应时，CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系．

    ①压强pl、p2、p3的大小关系是P1＞P2＞P3
    ②316°C时，反应的平衡常数K=$\frac{1}{9}$
    ③若压强为p3，温度为316°C，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，则反应达到平衡时，CO的转化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
    （4）C0与H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例与反应转化率选择性的关系如图乙，所示．分析图象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2
    （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池 （5.93kW•h•kg-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．       3-甲基-1，3-丁二烯
    B．           2-羟基丁烷
    C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
    D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol•L-1 HCN溶液的pH约为3
    B．HCN易溶于水
    C．10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
    D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金属钠着火时，可以灭火的物质是（　　）
    A．水B．砂子C．煤油D．泡沫灭火剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列化学反应的离子方程式或化学方程式
    （1）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
    （2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    （3）氧化铝放入氢氧化钠溶液中的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是B．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD．
    A．NaOH    B．NH3•H2O    C．CuO    D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行 （填“可行”或“不可行”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是（　　）
    A．Na2OB．NaHCO3C．Fe（OH）3D．CuSO4•5H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案