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    20．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（　　）
    A．食盐和蔗糖熔化B．硫化钠和硫熔化
    C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化

    分析 晶体的气化或熔化属于物理变化，如果晶体类型相同，则变化时需克服相同类型作用力，所以根据晶体类型分析．

    解答 解：A、食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，蔗糖属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A错误；
    B、硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，硫化钠属于离子晶体，熔化时克服离子键，故B错误；
    C、碘和干冰都属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故C正确；
    D、二氧化硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，氧化钠属于离子晶体，熔化时克服离子键，类型不相同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别．

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    11．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（　　）
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．由水电离的c（H+）=1×10-4 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    B．在pH=1的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    C．c（K2C2O4）=1mol/L溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、K+
    D．能与铝反应产生H2的溶液中：Mg2+、SO42-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改写成离子方程式（并标明电子转移方向和数目）：；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是$\frac{3}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　）
    A．溶液很快褪色，出现沉淀B．溶液不褪色，不出现沉淀
    C．溶液不褪色，出现沉淀D．溶液很快褪色，不出现沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的HCl为1.4molB．转移电子1.806×1023
    C．氧化产物为0.2molD．还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3
    B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
    C．碱：NaOH、纯碱、Ba（OH）2、NH3•H2O
    D．酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，正确的方法是（　　）
    A．加入氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳
    C．加热D．加入盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛．
    （1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是可与胃酸反应使胃液酸度降低，氢氧化铝碱性不强刺激性小．

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