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下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、氯气通入冷水中:Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+
B、氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液反应:H++OH-=H2O
C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4
D、金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.HClO为弱电解质,应写成化学式;
B.碳酸氢钠电离生成碳酸氢根;
C.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4
D.铝能和烧碱反应产生氢气和偏铝酸钠.
解答: 解:A.HClO为弱电解质,应写成化学式,正确的写法为:Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+,故A错误;
B.碳酸氢钠电离生成碳酸氢根:HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故B错误;
C.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4,反应的离子方程式为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误;
D.铝和烧碱反应的实质是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故D正确.
故选D.
点评:本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意弱电解质的性质,离子方程式应符合反应的实际.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl-的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是(  )
A、Na2+、Ba2+、Br-
B、Na+、NH4+、SO32-
C、Mg2+、C1-、Fe2+
D、A13+、Na+、C1-

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科目:高中化学 来源: 题型:

设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是(  )
A、常温常压下,32克氧气中原子个数为2NA
B、标准状况下,1mol H2O的体积为22.4L
C、常温常压下,1molH2的质量为2克
D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子反应方程式为(  )
A、惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C、HS-的电离:HS-+H2O?H3O++S2-
D、醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)按要求写出化学式.
①石灰石的主要成分
 
;②纯碱
 
;③漂白液的有效成分
 
;④硅石的主要成分
 

(2)将下列7个反应分成两类:
①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色;②NaOH腐蚀玻璃;③铝屑溶于NaOH溶液;④小苏打受热分解;⑤NO2被水吸收;⑥NH4Cl与熟石灰反应;⑦高炉炼铁
第一类是
 
;第二类是
 
.(填序号)分类依据是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学在环境保护中起着十分重要的作用.催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2.25℃时,反应进行l0min,溶液的pH由7变为12.
①N2的结构式为
 

②上述反应的离子方程式为
 
,其平均反应速率v(NO3-)为
 
mol?L-1?min-1
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出2种促进NO2-水解的方法
 

(2)电化学降解NO3-的原理如图所示.
①电源正极为
 
(填“A”或“B”),阴极反应式为:
 

②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差
 
(△m-△m)为g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2.通过计算回答下列问题:
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为
 

(2)若要制取Cl22.24L(标况),反应中消耗的二氧化锰的质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为:Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放电时负极区发生反应的物质或微粒是(  )
A、MnO2
B、MnO2和NH4+
C、Zn
D、Zn2+和NH3

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