练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     

    ②降低温度，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速度
     
    （以上均填增大、减小或不变）
    ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）
    ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
       a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度    d．增加SO3的物质的量
    （3）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4．
    下面混合体系中各物质的浓度如下表：试判断各体系中反应进行的方向
    体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反应方向
    （1）0.06000.4002.000
    （2）0.09600.3000.500
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据平衡常数的定义可知，K值越大表示反应正向进行的程度越大，升高温度平衡向吸热的方向移动，所以K值的变化要看反应的放热和吸热的情况，据此答题；
    （2）①平衡常数指达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
    ②该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应速率减小；
    ③反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；
    ④由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
    ⑤由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．据此结合选项分析；
    （3）计算出该温度下的浓度商，然后与平衡常数比较，再判断反应方向．
    解答： 解：（1）根据平衡常数的定义可知，K值越大表示反应正向进行的程度越大，升高温度平衡向吸热的方向移动，所以K值的变化要看反应的放热和吸热的情况，故答案为：反应正向进行的程度越大；可能增大也可能减小；
    （2）①可逆反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）的平衡常数k=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ，故答案为：
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ；
    ②该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大，反应速率减小；
    故答案为：增大；增大；减小；
    ③反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，
    故答案为：15-20min和25-30min；
    ④由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，故答案为：增大了氧气的浓度；
    由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
    a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
    b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
    c．降低温度反应速率降低，故c错误；
    d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．
    故选：ab；
    （3）（1）的浓度商为：
    22
    0.4×0.062
    =2777.8＞K=532.4，所以平衡向着逆向移动，故答案为：向逆反应方向进行；
    （2）的浓度商为：
    0．52
    0.3×0.0962
    =90.42＜K=532.4，所以平衡向着正向移动，故答案为：向正反应方向进行．
    点评：本题考查了化学平衡常数概念，平衡影响因素分析判断，平衡标志理解分析，平衡常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）     （正反应为放热反应）
    B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）            （正反应为吸热反应）
    C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  （正反应为放热反应）
    D、H2S（g）?H2（g）+S（s）              （正反应为吸热反应）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、利用1mol/L FeCl3溶液制得氢氧化铁胶体的胶粒数目一定小于1NA
    B、10L  18.4mol?L-1硫酸与64g铜加热反应，生成SO2分子的数目一定小于1NA
    C、通常状况下，22.4L氯气与烧碱溶液完全反应，转移电子数目一定小于1NA
    D、标准状况下，22.4LHF所含分子数为1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
    （1）计算反应开始2min内的VX=
     
    ，VZ=
     
    ，
    （2）容器内的反应物是
     
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为
     
    ；
    （3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
     
    状态．
    （5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：3
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
    G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
    H．2υ正（X）=3υ逆（Z）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO8-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=
     
    ．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
     
    ．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
     
    ．你的依据是
     
    ．
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．
    （4）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：
    ①CO2 ②AlCl3 ③NH4Cl ④熔融Na2CO3⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦BaSO4 ⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩液态HCl
    其中属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．（以上均填序号）
    （2）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
     
    （只写一个）；写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出氢氧燃料电池（碱性）负极的电极反应式：
     
    ；
    （4）写出铁接触食盐水时吸氧腐蚀的正极的电极反应式：
     
    ；
    （5）能实现反应2H2O+Cu═Cu（OH）2+H2的装置为：
     
    ，其中Cu应位于
     
    ；
    （6）电解CuSO4溶液，当电解一段时间后，需要加入1mol CuO和1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电解过程中转移的电子数为
     
    NA．
    （7）Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是
     
    ．
    a．当电极上析出0.54g Ag时，电路中转移的电子为0.01mol
    b．Al电极的反应式为：Al-3e-═Al3+
    c．溶液中的阴离子从负极向正极移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验研究的常用方法：A．蒸馏  B．萃取  C．过滤  D．结晶   E．分液  F．纸上层析，
    请填空（填字母）：
    （1）分离墨水中的染料的方法
     
    ；
    （2）用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法
     
    ；
    （3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的方法
     
    ；
    （4）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学符号表示：2个二氧化硫分子
     
    ，+2价的钡元素
     
    ，亚铁离子
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案