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    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素．回答下列问题：

    （1）写出E、F、G的元素符号
     
    ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是
     
    ．
    （2）F元素的原子基态价层电子排布图是
     
    ．
    （3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G（NH3）4]SO4?H2O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH3通过
     
    键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是
     
    ；
    （4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的
     
    （填a、b或c）；配位数是
     
    ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρ g/cm3；则E的相对原子质量的计算式是
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G是第四周期ⅠB族的元素，所以G是铜元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，据此答题；
    解答： 解：A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是氧元素，D是氟元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G是第四周期ⅠB族的元素，所以G是铜元素，故A是H、B是O、C是N、D是F、E是Mg、F是Cr、G是Cu，
    （1）E、F、G的元素符号分别为Mg、Cr、Cu，C、N、O都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以它们的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，H元素分别与C、O元素形成的二种微粒都具有NH3A相似的结构，属于等电子体的物质为 H3O+、CH3-，故答案为：Mg  Cr Cu；N＞O＞C；  H3O+、CH3-；
    （2）F是Cr元素，是24号元素，它的原子基态价层电子排布图是；故答案为：；
    （3）在配合物[Cu（NH3）4]SO4?H2O中，NH3是配体通过配位键与中心离子Cu2+结合；NH3分子中N原子的价层电子对数为
    5+3
    2
    =4，所以杂化方式是sp3杂化 故答案为：配位键；sp3；
    （4）镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积，是六方最密堆积，配位数是12，根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体占整个晶胞的
    1
    12
    ，而晶胞中含有的镁原子数为1+
    1
    8
    ×8    =2，根据ρ=
    2Mr
    NA
    1
    12
    ×a
    ，则有Mr=6NA?a?ρ，故答案为：C； 12；6NA?a?ρ；
    点评：本题主要考查了电负性、配合物结构、金属晶体的堆积方式等知识点，解题关键是注重基础知识的应用，中等难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前消耗叙利亚化学武器工作正逐步展开．芥子气（分子式：C4H8Cl2S）是一种糜烂性毒剂，它属于（　　）
    A、单质B、有机物
    C、混合物D、硫酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：
    物质操作步骤离子方程式
    （1）SiO2（Al2O3）
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
    （3）FeCl2溶液（FeCl3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
    2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
    ①反应后18O原子存在于哪些物质中
     
    ．
    ②2min末SO3的浓度为
     
    ．
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为
     
    ．
    （2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：
    ①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢气
    ②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有
     
    个．
    （3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是
     
    ．
    A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
    B．淀粉和纤维素
    水解
     葡萄糖
    氧化
      CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    C．油脂
    水解
     甘油和高级脂肪酸 
    氧化
     CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    D．蛋白
    水解
    氨基酸 
    合成
     人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知11g丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）某燃料电池以熔融K2CO3为电解质，以丙烷为燃料，以空气为氧化剂．以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．电池的总反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O．则通入丙烷的电极为电池的
     
    极，电池的负极反应式为
     
    ，为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的空气中加入一种物质，这种物质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

    （1）将X溶予水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是：
     
    ．
    （2）写出A→C的化学反应方程式
     
    ．
    （3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为
     
    ．
    （4）写出H和W反应的方程式为
     
    ，引发H和W反应的操作是
     
    ．
    （5）对混合液电解时的阳极反应式为
     
    ．
    （6）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下（t＞100℃，反应达到平衡．
    ①若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=
     
    ．
    ②反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率
     
    ，体积分数
     
    ，浓度
     
    （均填“减小”、“增大”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X．
    ①已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是
     
    ．
    ②在标准状况下生成11.2L X时，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2①②③
      3④⑤⑥⑦⑧
      4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （填具体化学用语，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．
    （4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L SO3所含有的原子数目为2NA
    B、分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移NA个电子
    C、36.5g HCl气体中含有Cl-数为NA
    D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有OH-数为2NA

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