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    下列叙述中，正确的是

    A. C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难

    B. Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱

    C. Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强

    D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

    A. 元素原子半径大小呈周期性变化

    B. 元素相对原子质量依次递增

    C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    10 mL某气态混合烃在80 mL O2中充分燃烧，得到体积为65 mL的混合气体（气体体积均在相同条件20℃时测定），则该混合物不可能是 （ ）

    A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

    （1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____

    （2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。

    （II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

    （1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

    （2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

    （3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

    （III）判断以下叙述正确的是__________。

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、－2

    －2

    A. L2+、R2－的核外电子数相等

    B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

    C. M与T形成的化合物一定具有两性

    D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR

    E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲＞乙＞丁

    B. 原子半径：辛＞戊＞己

    C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

    B. 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

    C. 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

    D. 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    M通过下列关系可以得到阿司匹林和能放出扑热息痛()的高分子药物()。

    已知:①(R、R'表示氢原子或烃基)；

    ②C中含有一个甲基，且与H互为同系物。

    请回答问题:

    (1)I含有的官能团的名称为________。

    (2)F→G的反应类型为________，I→J的反应类型为_______。

    (3)M的结构简式为________。

    (4)满足下列条件的D的同分异构体有____种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应

    (5)①E→F的化学方程式为_______________________。

    ②1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol。阿司匹林与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为:_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

    B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023

    C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

    D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023

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