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    13．下列物质中存在离子键和非极性键的是（　　）
    A．NaOHB．NH4ClC．CaC2D．H2O2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；
    B．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间只存在离子键，N与H原子之间为极性键，故C错误；
    C．碳化钙中钙离子和C22-离子之间存在离子键、C-C原子之间存在非极性键，故C正确；
    D．双氧水分子中O-H之间存在极性键、O-O之间存在非极性键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子键、非极性键判断，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键概念内涵及其区别是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

    （1）步骤③加Fe粉的目的是 。

    （2）写出步骤④中反应的离子方程式 。

    （3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 。

    （4）操作⑤的名称是 ，选用的试剂是 。

    （5）AgI见光易变黑，其原因(用化学方程式表示) ，写出AgI两种主要用途 和 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示装置：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则溶液中OH-移向Al棒．镁棒上发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-总反应的离子方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的电离室．${\;}_{95}^{241}$Am含有的中子数是（　　）
    A．51B．95C．146D．241

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯化铁溶液溶解铜  Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C．氯气溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体  SO2+2OH-═SO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    已知：
    ①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    请完成下列填空：
    （1）X中官能团的名称是酯基、溴原子．
    （2）F→H的反应类型是消去．
    （3）I的结构简式为；
    （4）E不具有的化学性质bd（选填序号）
    a．取代反应                   b．消去反应
    c．氧化反应                   d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
    （5）X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
    （6）F→G的化学方程式：；
    （7）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式任意一种．
    a．苯环上有两种不同环境的氢原子   b．不能发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色             d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
    B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaCl
    C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2和H2SO4
    D．KOH和AlCl3与氨水和AlBr3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求书写下列反应的离子方程式
    （1）84消毒液（NaClO）和浓盐酸不能混用ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    （2）向碘水中滴加NaSO3溶液I2被还原为I-的反应SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+
    （3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    （4）漂白粉的制备反应2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
    （5）少量的氯气和溴化亚铁反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    （1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
    （2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
    （3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
    （4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

    试回答下列问题：
    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是乙，另一同学判断出错的原因是亚铁盐在空气中易被氧气氧化．
    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出与②中现象对应的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    （4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理
    （5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是未能测其成分．

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