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    下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A、用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
    B、用pH计测得某溶液的pH为2.2
    C、用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D、可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    考点：过滤、分离与注入溶液的仪器,测定溶液pH的方法
    专题：
    分析：A．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.10mL的稀盐酸；
    B．pH计测定较准确，读数可以读到0.1；
    C．使用pH水中时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果；
    D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，所以应该使用酸式滴定管量取．
    解答： 解：A．量筒是粗略量取液体体积的仪器，其读数只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸，应该使用酸式滴定管，故A错误；
    B．用pH计是一种较准确的测定溶液酸碱性的仪器，可以测得某溶液的pH为2.2，故B正确；
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果，故C错误；
    D．高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，不能使用碱式滴定管量取，可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了计量仪器的构造及其使用方法、试纸和pH计的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，明确试纸在使用时不能用蒸馏水湿润．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：
     
    ；
    （2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：
     
    ；
    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
     
    ；
    （4）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．则WO2（s）═WO2（g）的△H=
     
    ．
    （6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
     
     kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B、上述反应中，CO为还原产物，具有还原性
    C、上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    D、AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液会褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判断正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B、反应的氧化产物只有O2
    C、当反应产生标准状况下2.24LO2时，转移的电子为0.1mol
    D、向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
     

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；
    （3）经计算，配制480mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL，量取硫酸时应选用
     
     mL规格的量筒；
    A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
     
    ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
     
    ．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
     

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空
    （1）可命名为
     
    ．
    （2）的系统命名为
     
    ．
    （3）2.5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：
     

    （4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca（ClO）2溶液  ④饱和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液．最终有沉淀生成的是（　　）
    A、②④⑤B、②③⑤
    C、②⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为
     
    ；含CaCl2质量为
     
    ；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为
     

    （2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为
     
    ；将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为
     
    ．盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作，通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    （1）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （2）装置 E 用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）若实验中产生的SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行实验探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物．
    提出假设：
    假设1：反应后固体只有
     
    ，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，证明SO2完全被氧化；
    假设3：
     
    ．若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E 中收集到的气体为V  L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 关系式．
    未被氧化：
     
    ，部分被氧化：
     
    ，完全被氧化：
     
    ．

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