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    能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是（　　）
    A、紫色石蕊试液B、氢氧化钠溶液
    C、金属钠D、水
    考点：有机物的鉴别
    专题：
    分析：乙醇与水混溶，乙酸水溶液呈酸性，能使酸碱指示剂变色，苯不溶于水，密度比水小，以此选择鉴别方法和物质．
    解答： 解：A乙醇与水混溶，乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，苯不溶于水，三者现象不同，故A正确；
    B．乙醇与水混溶，乙酸水溶液呈酸性，与NaOH溶液反应生成溶于水的醋酸钠，无明显现象，不能鉴别，故B错误；
    C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，不能将二者鉴别，故C错误；
    D．乙醇和乙酸都易溶于水，不能将二者鉴别，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意鉴别三种物质时，如有两种物质的现象相同，则不能鉴别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的
     
    （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）写出C装置中发生的化学反应
     
    ，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为
     
    ．
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成 Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接
     
    →C→
     
    →
     
    →
     

    （4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为
     
    、
     
    ．
    （5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能还含有Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）实验时充分加热，至 C 装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的 N2体积 为 aL（已折算为标准状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为
     
    （标准状况，用含字母a的代数式表示，氧化产物为C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A→B的反应类型是
     
    ，B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）C的分子式
     
    ，D中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的B的所有同分异构体
     
    写结构简式）．
    ①含有苯环       
    ②含有酯基        
    ③能与新制Cu（OH）2反应
    ④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢
    （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是
     
    （写结构简式）．
    （5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量
     
    ．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是
     
    ．
    （4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属
    质量/g    		金属状态C（H2SO4）
    /mol?L-1    		V（H2SO4）
    /mL    		溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150204440
    分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了
     
    等几种因素对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（　　）
    选项实验操作预期的实验目的或结论
    A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素
    B将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液
    C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
    D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12
    C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是
     
    ；但该装置存在缺陷，请指出
     
    ．
    （2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议
     
    ．

    Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
    步骤一：电解精制：
    电解时，粗铜应与电源的
     
    极相连．阴极上的电极反应式为
     
    ．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
     
    ．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
    序号反应平衡常数
    1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O≤1
    2Au3++4Cl-?Au4Cl4-≥1
    请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因
     

    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为
     
    mol．L-1，Fe2+的浓度为
     
    mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的转化符合“甲
    O2
    乙
    O2
    丙
    H2O
    丁”的组合是（　　）
    ①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3．
    A、①③B、③④
    C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
    （1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为
     
    ．
    （2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有
     
    性，而能够除去水中悬浮物是因为
     
    ．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 则电池正极材料是
     
    ，充电时电池正极
     
    （填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为
     
    ．

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