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【题目】下图是中学常见物质间的转化关系。已知:

A为淡黄色固体,B为导致温室效应的主要物质; E为常见金属,J为红褐色沉淀;

G在实验室中常用于检验B的存在;④L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色,储存在棕色瓶中。

回答下列问题:

1A的电子式____________________________________________________

2)反应①的化学方程式为__________,反应②的离子方程式为_________________

3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为__________L

4L的化学式__________G的化学式__________________________

【答案】 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 11.2 HNO3 Ca(OH)2

【解析】

A为淡黄色固体,B为导致温室效应的主要物质,二者发生反应,ANa2O2,BCO2,二者反应生成Na2CO3O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,GCa(OH)2,CO2,DNa2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,JFe(OH)3,EFe,FFe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性质,LHNO3,KFe(NO3)3,HNaOH,ICaCO3;据以上分析解答。

(1)由上述分析可以知道,ANa2O2 ,电子式为

因此,本题正确答案是:
(2)反应①的化学方程式为: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2;反应②的离子方程式为:Fe3++3OH-= Fe(OH)3

因此,本题正确答案是: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Fe3++3OH-= Fe(OH)3

(3)nNa2O2=39÷78=0.5mol,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应可知,则消耗CO2的体积(标况下)为0.5×22.4=11.2L

因此,本题正确答案是: 11.2

4)结合以上分析可知,L的化学式HNO3G的化学式为Ca(OH)2

因此,本题正确答案是: HNO3Ca(OH)2

练习册系列答案
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【题目】某同学进行如下实验溶液的浓度均为

编号

实验

现象

产生无色气泡

产生无色气泡液面上方呈浅红棕色

产生无色气泡能使湿润pH试纸变蓝

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A.中:

B.根据上述实验判断,的氧化性强于水

C.中:

D.中使湿润pH试纸变蓝的气体是

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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中的物质的量为

B.OA段产生的是NOAB段发生的反应为BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为

D.浓度为

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【题目】[2012·南通二调]12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的 沉淀,该工艺中搅拌的作用是

2)在实际生产中,反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O211.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为

3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为

4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为

A.氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

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【题目】为阿伏加德罗常数的值( )

A.标准状况下,通入水中发生反应,转移的电子数为

B.常温常压下, 7g乙烯和丁烯的混合物含有的极性键数目为

C.与过量反应转移的电子数为

D.标准状况下,中所含电子数为

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【题目】下列反应中,属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)

B. 电池放电过程中,若转移1mol电子,则M电极质量减小12g

C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为:B+3F3e=BiF3

D. 该电池需要在高温条件下工作,目的是将热能转化为电能

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【题目】已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图,下列说法不正确的是(  )

A.转化Ⅰ的热化学方程式为:Cs)+O2g=CO2g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

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