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    17．下列属于碱的是（　　）
    A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH

    分析 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断．

    解答 解：A．二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的氧化物，故A错误；
    B．H2SiO3电离出的阴离子是硅酸根离子，属于酸，故B错误；
    C．Na2CO3电离出的阴离子是碳酸根离子，属于盐，故C错误；
    D．氢氧化钠电离方程式为：NaOH=Na++OH-，阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查碱的判别，掌握物质类别的分类标准，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-（深蓝色）．某同学进行下列实验：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．①中出现蓝色沉淀
    B．③中现象是Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-正向移动的结果
    C．④中现象证明葡萄糖具有还原性
    D．对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．用电子式表示下列过程：
    ①MgCl2的形成过程
    ②H2O的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
    B．1mol Na218O2中所含的中子数为42NA
    C．28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA
    D．1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分．下列说法正确的是（　　）
    A．
    如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
    B．
    如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
    C．
    如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
    D．
    如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液的方法可以分离汽油和水
    B．酒精灯加热试管时须垫石棉网
    C．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    D．盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如图所示的变化

    已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体，请回答：
    （1）A分子中含有的官能团的名称酯基、碳碳双键
    （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
    （3）写出②的反应方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．
    （4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
    ①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH2CH2CH3．
    ②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH2OHCH2CH2CHO．
    （5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素．
    （6）17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
    B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂
    C．明矾易溶于水，可用作净水剂
    D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
    （2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
    （3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
    ①阴极上的还原产物是H2．
    ②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    ③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
    （4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
    （5）肼又称联氨，请写出肼的电子式，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    （6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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