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【题目】单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中,香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇:

关于香叶醇和α—松油醇,下列说法正确的是(

A.香叶醇能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛,但α—松油醇不能

B.两者互为同分异构体,分子式是C10H20O

C.两者分子中所有原子均处于同一平面

D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色,是发生消去反应

【答案】A

【解析】

A.醇如氧化生成醛,应具有-CH2OH结构,则香叶醇具有-CH2OH结构,能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛,但α—松油醇中与羟基相连的碳上无氢原子,则根本不能被催化氧化,故A正确;

B.两者互为同分异构体,但二者含有的H原子数为18,分子式为C10H18O,故B错误;

C.都含有多个甲基,具有甲烷的正四面体结构特征,则所有原子不可能在同一个平面上,故C错误;

D.都含有碳碳双键,可发生加成反应,则均能使溴的四氯化碳溶液褪色,是发生加成反应,故D错误;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,等物质的量的N2CO所含分子数均为NA

B.将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

C.常温常压下,lmolNa 加热后生成的Na2ONa2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA

D.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,XW同主族,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积为3.36 L(折算成标准状况),W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是(  )

A.XY2属于离子化合物

B.X的一种单质在高温下与WY2反应可制得W单质

C.原子半径:rZ)>rW)>rY)>rX

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物

C. H2C2O4发生氧化反应 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是(

A.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片,此芯片主要成分是二氧化硅

B.用于制作N95型口罩的熔喷布主要原料是聚丙烯,聚丙烯的分子长链上无支链

C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料

D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据《科技日报》报道,我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(MnFeCoNiCu)催化剂,在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题:

1)在FeCoNiCu中,某基态原子核外电子排布遵循洪特规则特例(指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时,体系的能量最低),该原子的外围电子排布式为__

2)在第四周期所有元素中,基态原子未成对电子数最多的元素是__(填元素符号)。

3)金属晶体热导率随温度升高会降低,其原因是__

4)铜的焰色反应呈___。在现代化学中,常用于区分晶体与非晶体的方法为___

5MnCo的熔点较高的是___,原因___

6)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图12所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为__

②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为__pm(列出计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工业含铜废料含有 CuCuOCuSCuSO4 等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],生产的工艺流程如图所示,请回答下列问题:

1焙烧过程中生成的废气中有害气体的成分是______________

2酸化过程为加快反应速率,可采用的措施有___________________________(写出一条即可)

3)若试剂 a 可以是____________,试剂b的作用是______________________________________

4反应一步中使用 20% HNO3 10% H2O2,整个过程无红棕色气体产生,则发生反应的离子方程式为______________________________________;若该步骤只使用 20% HNO3,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________

5系列操作中应包含__________________________、过滤、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大气污染物主要成分是SO2NO2NOCO及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气,会导致雾霾、酸雨等。

1)汽车的三元催化转化器中,在催化剂作用下NOCO转化为无毒气体,反应的化学方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2,该反应中,氧化剂是____________(填化学式),氧化产物是______________(填化学式),当生成2mol N2时,转移电子的物质的量是____________________

2)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化脱硫脱硝。控制溶液的pH5.5,将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,则反应的离子方程式是______________________

3SO2通过如图过程既能制得H2SO4又能制得H2。图中可循环利用的物质X_________(填化学式),制得H2SO4的化学方程式是__________________________

4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

现有V LNaOH溶液能完全吸收n mol NO2m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。若所得溶液中c()c()=19,则原混合气体中NO2NO的物质的量之比nm=____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L1Ba(NO3)2溶液中,得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂,该小组提出了如下假设:

假设:溶液中的NO3

假设________________

(1)该小组设计了以下实验验证了假设成立(为排除假设对假设的干扰,在配制下列实验所用溶液时,应___________________),请填写下表。

实验步骤

实验现象

结论

实验

向盛有25mL0.1mol·L1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体

______

假设成立

实验

向盛有25mL0.1mol· L1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体

______

(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时,实验中溶液pH小于实验的原因是(用离子方程式表示)________

(3)验证假设。某同学设计了以下方案,请完成下列表格(可以不填满)

实验步骤

实验现象

实验目的

实验

同实验步骤

同实验的相关现象

______

实验

______

______

______

(4)查资料知:H2SO3是二元酸(Kl=1.54×102K2=1.02×107),请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)

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