Question

（9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL

（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL

（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL

（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL

则NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是       热反应，其反应热的热效应值是               KJ/moL。

（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ，此反应熵的变化情况         （填熵增、熵减、不变）。

（3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO₂的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。

负极反应：                                                          

正极反应：                                                          

 

Answer 1

【答案】

（1）吸 (1分) 16.3 （2分） CO(g)＋1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH＝－282.8kJ/mol

（1分） 熵减（1分）负极：CO＋CO₃^2－－2e^－＝2CO₂；（2分）

正极：O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－；（2分）

【解析】

试题分析：由盖斯定律NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)    ΔH＝+16.3 kJ/mol 是吸热反应，其反应热的热效应值是16.3 KJ/moL。

（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式 CO(g)＋1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH＝－282.8 kJ/mol

，此反应熵的变化情况熵减

（3）燃料电池用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，负极反应CO＋CO₃^2－－2e^－＝2CO₂；正极反应混有CO₂的空气为阴极燃气，正极反应：O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－

考点：考查对熵燃烧热的理解程度 燃料电池 盖斯定律

点评：熵是新增的化学术语，熵：体系混乱度(或无序度)的量度。对他只要求会简单应用即可；

注意点

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H₂(g)+ 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

4. 反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。

用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。