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    【题目】下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

    A．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖

    B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

    C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

    D．鉴别部分蛋白质可利用浓硫酸与蛋白质的颜色反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．蔗糖在人体内水解产物产生葡萄糖和果糖，错误；B．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，水解最终产物都是葡萄糖，正确；D．鉴别部分蛋白质可利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    （1）写出A中反应的化学方程式_____________；

    （2）观察到A中的现象是_____________；

    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________，写出有关反应的离子方程式_____________；

    （4）C中盛放CCl4的作用是_____________；

    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_____________，现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B．OH-、Na+、SO42-、CH3COO-

    C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D．AlO2-、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是

    A．使用合适催化剂可以加快反应速率

    B．升高温度可以增大反应速率

    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等

    D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3)2的部分工艺流程如图所示：

    （1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。

    （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写出一种即可）。

    （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。

    （4）Cu（NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。

    （1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是________；装置B的作用是____________。

    （2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是_______________。

    （3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（），以探究这一反应的历程：_________________

    ①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______________。

    ②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：___________________。

    （4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：

    甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制。他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAmL和VWmL。

    ①在样品的溶解与配制中，你认为_______（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：__________________。

    ②另一同学的操作将会使实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③原过氧化钠样品的纯度是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(15分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线：

    请回答下列有关问题：

    （1）甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。

    （2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。

    （3）采用乙方案，用废铜、废酸（含HNO3、H2SO4）为主要原料制备硫酸铜晶体，某含有c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=4molL-1的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的质量为___________。

    （4）丙方案中灼烧时，应在________中进行（填仪器名称），该实验中的后续操作指的是____________。

    （5）丁方案中X可以是试剂，也可以是反应条件：

    ①若X为试剂，该反应的化学方程式为__________________。

    ②若X为反应条件，即通电，在虚线框中画出该实验设计图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）

    A. 钠的密度比水小 B. 钠的硬度小

    C. 钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D. 钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化

    物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

    实验步骤：

    将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

    （2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。

    （2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置

    进行实验。

    (3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

    ①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →________ →________。

    ②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

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