Question

在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了56mL标准状况下的气体，试问：①铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？②铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，同一氧化还原反应中得失电子相等，根据锌和氢气之间的关系式计算溶解锌的质量，根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答： 解：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Zn+2H⁺=Zn ²⁺+H₂↑，
①设溶解锌的物质的量为x，
Zn+2H⁺=Zn ²⁺+H₂↑
1mol       22.4L
x          0.056L
x=

1mol×0.056L

22.4L

=0.0025mol，
答：溶解锌的物质的量是0.025摩尔；              
②设转移电子的物质的量是y，
Zn+2H⁺=Zn ²⁺+H₂↑ 转移电子
           22.4L 2mol
           0.056L y
y=

2mol×0.056L

22.4L

=0.005mol，
答：转移电子的物质的量是0.005摩尔．

点评：本题以原电池为载体考查了物质的量的有关计算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，难点是转移电子物质的量的计算，根据化合价变化判断转移电子数即可，难度不大．