分析 由制备流程可知,NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化剂,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,选择NaOH除去食盐水中的Mg2+,选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+,然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-,阳极Cl-失电子生成Cl2,含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2,产物为ClO2-,最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品,以此来解答.
解答 解:(1)食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+,可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+,
故答案为:NaOH溶液;Na2CO3溶液;
(2)“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,
故答案为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;
(3)实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得,写出实验过程为将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里,并不断搅拌,
故答案为:将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里,并不断搅拌;
(4)由图可知,利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2,产物为ClO2-,则此反应中ClO2为氧化剂,还原产物为ClO2-,化合价从+4价降为+3价,H2O2为还原剂,氧化产物为O2,每摩尔H2O2得到2mol电子,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,
故答案为:2:1;
(5)lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液,发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,则生成硫酸为1mol,生成HCl为2mol,所得溶液中氢离子浓度为$\frac{4mol}{1L}$=4mol/L,故答案为:4.
点评 本题考查物质的制备实验,为高考常见题型,把握制备流程及发生的反应为解答的关键,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意混合物分离、元素化合物知识、浓硫酸稀释操作等,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
B. | 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
C. | 金溶于王水生成AuCl4-离子和NO:Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O | |
D. | 用NaClO溶液吸收过量的SO2:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③ | B. | ①③ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 112 mL | B. | 224 mL | C. | 336 mL | D. | 448 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
B. | 除去乙烷中少量的乙烯,可在光照条件下通入Cl2 | |
C. | 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
D. | 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验编号 | 0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L-1H2C2O4溶液 | 水 | 1mol•L-1MnSO4溶液 | 反应温度/℃ | 反应时间 |
Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
Ⅱ | V1 mL | V2 mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
Ⅲ | V3 mL | V4 mL | V5mL | 0 | 50 | 30 |
Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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