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17.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:
(1)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制对,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液.
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(3)实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得,写出实验过程将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里,并不断搅拌.
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1.
(5)将lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液,所得溶液中氢离子浓度为4mol/L.

分析 由制备流程可知,NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化剂,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,选择NaOH除去食盐水中的Mg2+,选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+,然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-,阳极Cl-失电子生成Cl2,含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2,产物为ClO2-,最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品,以此来解答.

解答 解:(1)食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+,可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+
故答案为:NaOH溶液;Na2CO3溶液;
(2)“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
故答案为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(3)实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得,写出实验过程为将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里,并不断搅拌,
故答案为:将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里,并不断搅拌;
(4)由图可知,利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2,产物为ClO2-,则此反应中ClO2为氧化剂,还原产物为ClO2-,化合价从+4价降为+3价,H2O2为还原剂,氧化产物为O2,每摩尔H2O2得到2mol电子,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,
故答案为:2:1;
(5)lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液,发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,则生成硫酸为1mol,生成HCl为2mol,所得溶液中氢离子浓度为$\frac{4mol}{1L}$=4mol/L,故答案为:4.

点评 本题考查物质的制备实验,为高考常见题型,把握制备流程及发生的反应为解答的关键,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意混合物分离、元素化合物知识、浓硫酸稀释操作等,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.金溶于王水生成AuCl4-离子和NO:Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D.用NaClO溶液吸收过量的SO2:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻; Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17;H的单质常温下为黄绿色气体.请填空:
(1)Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-(用离子符号表示).
(2)H的单质通入W的氢化物的水溶液中,可观察到有淡黄色沉淀生成,该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为Cl2>S(用化学式表示).
(3)写出实验室制取H的单质的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1.其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸,在下列操作中,会使盐酸测定浓度偏大的是(  )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,就加待测液
③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积.
A.②③B.①③C.①④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.将1.28gCu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体448mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为(  )
A.112 mLB.224 mLC.336 mLD.448 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于有机物的叙述正确的是(  )
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别
B.除去乙烷中少量的乙烯,可在光照条件下通入Cl2
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验编号0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液1mol•L-1MnSO4溶液反应温度/℃反应时间
2mL2mL0020125
V1 mLV2 mL1mL020320
V3 mLV4 mLV5mL05030
2mL2mL02滴2010
已知:反应的方程式(未配平):KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至紫红色刚好褪去时记时结束.
(2)实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响,实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响.则
V1=2V2=1V3=2V4=2V5=0.
(3)从实验数据分析,实验I和IV研究催化剂对反应的影响.
(4)请配平上面的化学方程式:
 2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4= 1K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.关于溶液配制的有关问题,请回答:
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是BCD.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀.
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A.
A.1000mL; 212g        B.950mL;543.4g
C.任意规格; 572g      D.500mL; 106g
(3)现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸.请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶(填写仪器名称).
②经计算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.6mL.
③稀浓硫酸时,实验操作步骤:水先倒入烧杯,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌.
(4)误差分析:
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果偏大;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
②定容时仰视读数,导致最终结果偏小;(填“偏大”“偏小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是(  )
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

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