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    16．对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（　　）
    A．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
    B．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    C．逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    D．逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动

    分析 对于反应3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率都降低，平衡向放热方向移动，以此解答该题．

    解答 解：降低温度，正逆反应速率都减小，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于的分析能力的考查，注意把握反应速率以及平衡移动的特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．8gNaOH溶解在水中，则溶液中有0.2mol Na+，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为20mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温常压下为气体的有机物是（　　）
    ①一氯甲烷  ②二氯甲烷     ③甲醇    ④甲醛    ⑤乙酸．
    A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（　　）
    A．在相同条件下：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
    C．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
    D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（　　）
    A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    （1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发
    AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的浓度如下表
    时间/sc（NO）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1
    01.00×10-33.60×10-3
    14.50×10-43.05×10-3
    22.50×10-42.85×10-3
    31.50×10-42.75×10-3
    41.00×10-42.70×10-3
    51.00×10-42.70×10-3
    （1）下列措施既能提高NO的转化率，又能提高反应速率的是A（填字母）
    A．增大压强          B．上高温度C．加催化剂  D．降低温度
    （2）前2 s内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/（L•s），CO平衡转化率为25%
    （3）该反应的平衡常数K为5000
    （4）在恒温密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是BD

    （5）①已知
    化学式电离常数
    H2SO3K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011
    根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
    A．HCO3-、HSO3-                
    B．HCO3-、SO32-
    C HCO3-、H2SO3
    D．HSO3-、CO32-
    ②等物质量浓度的5种溶液：
    a．NH4Cl
    b．（NH4）2SO4
    c．（NH4）2CO3
    d．NH4Al（SO4）2
    e．CH3COONH4．
    c（NH4+）由大到小的顺序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
    （6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．

    ①铂丝电极为正极（填“正极”或“负极”）
    ②负极反应式为CO+O2--2e-=CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
    （1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1．
    （2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是bc（填写序号字母）；
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②用惰性电极电解200mLl.5mol•L-1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为13．
    （3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；根据如图，升高温度，K值将减小；增大压强K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2n{\;}_{B}}{3t{\;}_{B}}$mol/（L．min）（用nA、nB、tA、tB表示）．
    ③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
    a．c（H2）减少    b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．温度计
    （2）利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在支管口处．
    （3）冷凝水由g（填f或g）口通入．

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