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    25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（   ） 
    A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH="13"
    B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    D．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
    D

    试题分析：D．等量Na2CO3溶液与NaOH溶液混合，考虑到碳酸根离子水解，氢氧根离子要比碳酸根离子浓度大： c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）。  
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Na2CO3溶液中有平衡：则下列说法正确的是（   ）
    A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
    B．加入NaOH固体，溶液pH减小
    C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
    D．升高温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
    A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图示化学变化的类型属于
    A．取代B．水解C．中和D．电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。
    完成下列填空：

    （1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
    （2）C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。
    （3） 用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。
    a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡气压       d. 冷凝回流
    E瓶的作用是_______________________________________________________。
    （4）F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。
    a. 吸收HCl       b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2       d. 吸收H2O
    （5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。
    ②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
    （6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   
    A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
    B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
    C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
    D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
    3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的浓度关系一定正确的是
    A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
    B．常温下，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小顺序为：②>①>③>④
    C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H+）=c（OH一）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
    A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
    C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HA物质的量浓度
    (mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度
    (mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________________。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 ____（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是_________________。
    （3）丙组实验结果分析，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝        mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。
    c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。

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