Question

【题目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B；溶液E ．
（3）写出④反应的化学方程式④；①、②、③、反应的离子方程式①；②；③ ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）Al2O3；K2SO4、（NH4）2SO4和NH3?H2O
（3）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2﹣+H2O+H+═Al（OH）3↓
【解析】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2 ， 沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2 ， 向NaAlO2溶液中适量盐酸可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4、（NH4）2SO4和NH3H2O，（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，所以答案是：过滤；（2）固体B为Al2O3 ， 溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4和NH3H2O，所以答案是：Al2O3；K2SO4、（NH4）2SO4和NH3H2O；（3）④为氢氧化铝的分解，反应的化学方程式为2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，①、②、③反应的离子方程式分别为①Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O、②Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+、③AlO2﹣+H2O+H+═Al（OH）3↓，所以答案是：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O；Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2﹣+H2O+H+═Al（OH）3↓．