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    某药物结构简式如图，该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为（　　）

    　

    A．

    3mol

    B．

    4mol

    C．

    3n mol

    D．

    4n mol


    考点：

    有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

    专题：

    有机物的化学性质及推断．

    分析：

    该有机物属于高聚物，含有3n个酯基，水解产物中共含有3n个﹣COOH和n个酚羟基，都能与NaOH发生中和反应，以此进行判断．

    解答：

    解：该有机物属于高聚物，含有3n个酯基，水解产物中共含有3n个﹣COOH和n个酚羟基，都能与NaOH发生中和反应，则该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为4nmol，

    故选D．

    点评：

    本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意高有机物属于高聚物，含有3n个酯基的特点，从水解产物的角度判断消耗氢氧化钠的物质的量．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

    　

    A．

    2L 0.5mol/L NaCl溶液

    B．

    3L 0.3mol/L Na2SO4溶液

    　

    C．

    1L  0.4mol/L Na2CO3溶液

    D．

    4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：

    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是　　．

    ②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是　　．

    ③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是　　．

    A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2CO2

    C． 2C+SiO2Si+2CO↑      D．NH4NO3N2O+2H2O

    E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）在氧化还原化学反应中（2CuO+C2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是　　剂，在反应中　　（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中　　（“得”或“失”）电子．

    （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被　　 （“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C有　　（“氧化”或“还原”）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有单双键交替长链（如…一CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH一…）的高分子有可能成为导电塑料，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家．下列高分子中，可能成为导电塑料的是（　　）

    　

    A．

    聚乙烯

    B．

    聚氯乙烯

    C．

    聚苯乙烯

    D．

    聚乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

    　

    A．

    1S22S22P2

    B．

    1S22S22P5

    C．

    1S22S22P63S1

    D．

    1S22S22P6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．

    （1）A的分子式是　．

    （2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有种．

    （3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是　　．

    （4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有　4　种，其中能发生银镜反应的有　　种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（      ）

    A．至少存在4种离子                         

    B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

    C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在     

    D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的使用正确的是

    A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－

    C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋3O2     2N2↑＋6H2O

    D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

    回答下列问题：

    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化学键类型为                  ；R的化学式是                                 。

    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为                               。

    （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：

                                                    。

    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                       

    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

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