I.在温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,发生反应A(g)+B(g) C(g),一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表:
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列问题:
(1)反应前5 s的平均反应速率v(A) =____________
(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数=
(3)升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH (填 “>0” 或 “<0”)
(4)相同温度下,起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前,反应速率v正 v逆(填“>” 或 “<”)
(5)下列措施能增大反应速率,且平衡往正反应方向移动是 。
a.及时分离出A气体 b.适当升高温度
c.增大B的浓度 d.选择高效催化剂
II.NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
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钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时,却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:第一步:金红石、碳粉混合,在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为______________________________,该反应的还原剂是________。
第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)写出此反应的化学方程式:_____________________________________________。
(2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤___________________________ _______________________________________________________________________。
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98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm﹣3)配制0.5mol•L﹣1的稀硫酸180mL,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤250mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒.配置过程一定需要使用的仪器是( )
| A. | ②③⑤⑥⑦ | B. | ③④⑤⑥⑦ | C. | ①②③⑤⑥⑦ | D. | ①③⑤⑥ |
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已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
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下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只分析图形不能得出的结论是
A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为:2A(g) 2B(g) +C(g)
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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,
反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH<0
(1)如用右图装置制取氨气,你所选择的试剂是 。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是: 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是: 。
②从反应后的混合物中分离出产品,为了得到干燥产品,应采取的方法是_______ (填写选项序号)。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用: ;
浓硫酸的作用: 、 。
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g,用足量石灰水 充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。
[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]【来.源:全,】
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进行下列实验操作时,一般情况下不应该相互接触的是
A.用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中,移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁
B.减压过滤时,布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁
C.实验室将HCl气体溶于水时,倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面
D.分液操作分出下层液体时,分液漏斗下端管口和烧杯的内壁
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下列鉴别方法不可行的是
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
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“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略):
回答下列问题:
(1)试剂a是 ,试剂b的结构简式为 ,b中官能团的名称是 。
(2)③的反应类型是 。
(3)心得安的分子式为 。
(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成:
反应1的试剂与条件为 ,
反应2的化学方程式为 ,
反应3的反应类型是 。(其他合理答案也给分)
(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4),E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为 ;
由F生成一硝化产物的化学方程式为 ,
该产物的名称是 。
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