[题目]NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂.若添加过量.易导致人体中毒.亚硝酸盐经消化道吸收进入血液.使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白.失去携氧能力引起组织缺氧.导致中毒.成人摄入0.2-0.5g就会引起中毒.摄入3g即可致死.(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有性.(2)设计实验验证NaNO2确实具有该性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死。

(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。

(2)设计实验验证NaNO2确实具有该性质(已知: NaNO2与HI反应生成I2和NO)，将离子方程式配平：

____NO2－+_____H+ + _____I －＝_____I2 + _____NO↑ + _____

(3)请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据(已知：HNO2是一种弱酸)。按照因为…所以…进行表述___________________；__________________。

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物)，其解毒原理是__________。

【答案】氧化??? 2??? 4??? 2??? 1??? 2??? 2H2O??? 因为NaNO2中N元素化合价为+3，（还可以升高）?所以具还原性??? 因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸反应??? 亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力???

【解析】

(1)亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚铁元素的化合价升高，被氧化，据此分析解答；

(2)根据题意，NaNO2与HI反应生成I2和NO ，同时生成H2O，然后结合化合价升降守恒、原子守恒分析解答；

(3)可以根据NaNO2的化合价，判断NaNO2具有氧化性，根据HNO2是一种弱酸，所以NaNO2可与强酸反应生成HNO2；

(4)解毒时亚甲蓝将三价铁还原成亚铁，据此分析解答。

(1)亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，铁元素的化合价升高，被氧化，所以NaNO2是氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化；

(2)根据题意，NaNO2与HI反应生成I2和NO ，同时生成H2O，假设碘单质的化学计量数为1，由I原子守恒可以配平I－的系数为2，根据化合价升降守恒，可以配平NO2－的系数为2，则NO的系数为2，由电荷守恒可以配平H+的系数为4，由H原子守恒可知H2O的系数为2，所以配平后的反应方程式为：2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，故答案为：2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；

(3)可以根据NaNO2的化合价，判断NaNO2具有氧化性，根据HNO2是一种弱酸，所以NaNO2可与强酸反应生成HNO2，故答案为：因为NaNO2中N元素化合价为+3，(还可以升高) 所以具还原性；因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸反应；

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物)，亚甲蓝(一种有机物)是一种还原剂，可以将三价铁还原成亚铁，恢复其携氧能力，达到解毒的目的，故答案为：亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力。

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实验序号	操作	现象
ⅰ	取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液	产生红褐色沉淀
ⅱ	取2 mL溶液X，加入1滴KSCN	溶液显红色

回答以下问题：

(1)假设b为_____________。

(2)若假设a是成立的，对实验ⅰ的预期现象是___________。

(3)由实验ⅱ得出的结论是______。结合实验ⅰ、ⅱ，初步做出判断假设_____ 有可能成立(填“a”“b”“c”)。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：

实验序号	操作	现象
ⅲ	取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水	溶液显红色
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