精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol/L的稀硫酸100mL,现给出下列可能用到仪器:
①100mL量筒;
②10mL量筒;
③50mL烧杯;
④托盘天平;
⑤100mL容量瓶;
⑥胶头滴管;
⑦玻璃棒
按使用仪器先后顺序排列正确的是(  )
A.②③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④③⑦

分析 配制溶液的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶,结合实验步骤选择仪器,以此来解答.

解答 解:用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制100mL1mol/L的稀硫酸,选择100mL容量瓶,设需要浓硫酸的体积为V,
由稀释前后溶质的物质的量不变,可知V×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=0.1L×1mol/L,
解得V=0.0054L=5.4mL,
应选择10mL量筒,
然后在50mL烧杯中稀释、转移到100mL容量瓶中定容,还需要玻璃棒、胶头滴管,
则按使用仪器的先后顺序为②③⑦⑤⑥,
故选A.

点评 本题考查配制一定物质的量的溶液,为高频考点,把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意容量瓶的选择,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是(  )
A.Na+、OH-、NO3-、HCO3-B.Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C.Na+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.
(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2.
(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程(图1)制备K2FeO4

①操作(I)的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,隔绝空气减压干燥.
②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体.
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4小.
(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:
步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液,
步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-
步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol•L-1 (NH42Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积30.00mL.
已知:滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管.
②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
③步骤5中能否不加指示剂否,原因是因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色,颜色变化不明显.
④根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%.
(4)配制0.1mol•L-1的K2FeO4,调节溶液pH,含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示.下列说法正确的是AD (填字母).

A.pH=2时,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol•L-1
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸铵,则HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,发生反应的离子方程式为:
H2FeO4+H+═H3FeO4+
D.将K2FeO4晶体溶于水,水溶液呈弱碱性.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2克无水乙酸,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对试管甲小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到左试管中有明显现象时停止实验.试回答:
(1)试管乙中观察到的现象是液体分层
(2)试管甲中加入浓硫酸的目的是ac
a.吸水剂   b.脱水剂   c.催化剂   d.氧化剂
(3)该实验中长导管的作用是导气、冷凝其不宜伸入试管乙的溶液中,原因是防止倒吸
(4)试管乙中饱和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层
(5)写出试管甲中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.如图是实验室制乙酸乙酯的装置.
(1)装置中导气管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止Na2CO2溶液防止倒吸.
(2)浓H2SO4的作用是①催化剂,②吸水剂.
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度.
(4)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水小(填“大”或“小”),有香味.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.57g氟原子有3mol氟原子,有3NA个氟原子,有27NA个电子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法不正确的是(  )
A.生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量,直接燃烧是利用方式之一
B.石油的裂化与裂解都是化学变化,而煤的气化与液化是物理变化
C.用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
D.化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量,往往伴随热量的吸收

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验操作中正确的是(  )
A.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D.蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5?N2O3+O2,②N2O3?N2O+O2;在2L密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol,则t℃时反应①的平衡常数为(  )
A.10.7 mol/LB.8.5 mol/LC.9.6 mol/LD.10.2 mol/L

查看答案和解析>>

同步练习册答案