Question

25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）

• A、100mLpH=11的Na₂CO₃溶液
• B、500mL c（OH^-）=0.01mol/L的氨水溶液
• C、50mL 0.01mol/L Ba（OH）₂溶液
• D、1L c（H⁺）=1×10^-10mol/L的NaOH溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答： 解：A．100mLpH=11的Na₂CO₃溶液，溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L；
B．500mL c（OH^-）=0.01mol/L的氨水溶液，c（OH^-）=0.01mol/L；
C．溶液中氢氧根离子的浓度是Ba（OH）₂溶液浓度的2倍，50mL 0.01mol/L Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.02mol/L；
D．1L c（H⁺）=1×10^-10mol/L的NaOH溶液，c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

10-14

1×10-10

mol/L=1×10^-4mol/L；
所以碱性最强的是C，
故选C．

点评：本题考查了比较溶液中碱性强弱，难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．