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    0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是

    A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol

    D

    解析试题分析：Cu与稀硝酸 反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)=0.3mol，所以根据方程式中二者的关系可知：被还原的HNO3的物质的量0.2mol,选项为D。
    考点：考查Cu与足量的稀HNO3发生的反应的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 (　　)

    A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
    B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
    C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
    D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是

    A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物
    C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1 mol KCN转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
    3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
    C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（    ）

    A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是

    A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题


    某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

    A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
    B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3-
    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
    D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

    A．离子半径：Na+＞N3-＞H+
    B．反应①和②都是氧化还原反应
    C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA
    D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 
    B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
    C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－ 
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋ 

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