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13.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是(  )
A.血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
B.装运乙醇的包装箱应贴的图标是
C.用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

分析 A、静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量;
B、乙醇为易燃液体;
C、活性炭脱色为物理吸附、二氧化硫漂白为与有色物质结合;
D、海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多.

解答 解:A、葡萄糖可以被人体直接吸收,故静脉注射葡萄糖溶液可以迅速补充能量,故A正确;
B、乙醇为易燃液体,应标注易燃液体标识,且乙醇具有还原性,不具有氧化性,故B错误;
C、活性炭脱色是利用其吸附性,二氧化硫漂白是利用二氧化硫与有色物质结合生成无色的物质,两者原理不同,故C正确;
D、海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备;电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,原理为通电后,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,分离盐和水,故D正确;故选B.

点评 本题主要考查的是人体营养物质、海水淡化方法、活性炭与二氧化硫的漂白原理等,综合性较强,有一定难度.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.铝的大规模开发利用比铜大约晚了6000年,主要原因是(  )
A.铝在空气中易被氧化,表面形成一层氧化膜
B.铝的性质活泼,不易冶炼;铜的性质不活跃,易于冶炼
C.单质铜的颜色比铝鲜艳,人们喜欢使用
D.氯元素进入人体度人体有害,油漆对人的智力有影响

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.请回答下列问题:
(1)31Ga基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1.前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬
(2)卤族元素包括F、Cl、Br等.如图甲曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是a

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为sp2和sp3 .第一电离能介于B、N之间的第二周
期元素有3种.
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是X
(5)某离子化合物的晶胞如图乙所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5.请回答:
(1)D的原子结构示意图为
(2)写出工业制F单质的化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)用电子式表示元素B与元素F形成的化合物:
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(5)写出M与盐酸反应的离子方程式:SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓.
(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.(双选)下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是(  )
选项操作现象结论
AAl2(SO43溶液中滴加过量Ba(OH)2生成白色沉淀物Al(OH)3不溶于Ba(OH)2
B铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2具有氧化性
C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中可能含有SO42-
D向CuCl2和MgCl2混合溶液中加入过量的NaOH溶液产生蓝色沉淀NaOH不和MgCl2反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某同学设计如下的元素周期表,下列说法正确的是(  )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.气态氢化物的稳定性:Y>X
C.原子半径:Z>X>Y
D.1~20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列溶液或浊液中,说法正确的是(  )
A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$的比值增大
B.假设HClO的电离平衡常数为Ka,碳酸的电离常数分别记为:Ka1 和Ka2,已知:Ka1>Ka>Ka2,则发生反应:2NaClO+CO2(少量)+H2O=Na2CO3+2HClO
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+
D.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.K+、Cu2+、OH-、NO3-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.下列各操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①③
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO32溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量.

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