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    一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是        (    )
    A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．无法确定
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下所示转化关系。

    试回答下列问题：
    (1)A是                    ,C是                        。
    (2)C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是                              。
    (3)反应①的反应类型是        反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
    提出猜想
    ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
    ② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
    ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
    实验探究
    ⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、                          （填试剂），同时进行相关实验。
    ⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式                             。
    ⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

    X气体的摩尔质量     ，B中发生反应的化学方程式为                        。
    (4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因                              
    .                                                            （答1条即可）
    实验结论
    ⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是                         
    .                                                       。
    ⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：               
    .                                                                             
    ⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。求：
    （1）原混合物中Fe的质量分数。
    （2）消耗HCl的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：

    （1）写出物质C的化学式：               
    （2）写出物质B的一种用途：                
    （3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为                                     
                                                                           。
    （4）写出下列反应的方程式：
    A→F的离子方程式                                              ．
    H→I的化学方程式                                               
    试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式                                                                      
    （5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用      （选填序号）
    A、KSCN溶液和氯水   B、铁粉和KSCN溶液  C、浓氨水   D、酸性高锰酸钾    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
                                           
    得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。
    ①取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为                                                             
    ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中                             。这个实验可用于区别                 。
    ③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式：                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知Cu和HNO3可以发生如下反应：
    Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
    已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：
    （1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是
    A．硫酸B．碘水C．硝酸锌D．氯化铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
    A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁大
    C．与2mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

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