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    【题目】有关碱金属性质的叙述错误的是（ ）

    A.随核电荷数的增加，碱金属的熔、沸点降低

    B.随核电荷数的增加，碱金属的密度增大

    C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂

    D.碱金属与水反应生成碱和氢气

    【答案】C

    【解析】

    A．碱金属单质都是金属晶体，随核电荷数的增加，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质熔、沸点依次降低，故A正确；

    B．除Na的密度大于K的密度外，随着核电荷数增加，碱金属单质的密度呈增大趋势，故B正确；

    C．锂在空气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，故C错误；

    D．碱金属单质化学性质都非常活泼，都可与水剧烈反应生成碱和氢气，故D正确；

    答案选C。

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    A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B. 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

    C. 肯定有K＋、HCO、MnO D. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

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    A.Cl2
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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

    A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

    C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

    D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    实验步骤如下：

    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

    ②连接好实验装置，检查装置的气密性。

    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.

    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

    根据上述实验过程，回答下列问题：

    (1)如何检查装置的气密性？____________________________________________________________________________。

    (2)试管中发生的化学反应方程式为：_______________________________________。

    (3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

    ③读取量筒内液体的体积

    这三步操作的正确顺序是___________（请填写步骤代码）。

    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    (4)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。

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    【题目】下列有机物互为同分异构体的是(　　)

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    （2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，

    ①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________

    A.容器内气体的密度不变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

    C.容器内的压强不变 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)

    E. 容器内气体的平均相对分子质量不变

    F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成

    ②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。

    （3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/(mol/L)

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    ①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。

    ②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

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