为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，
测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：
(1)指出实验装置的错误______________________________________。
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是____________________________________________。
(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)______________________________________________。
解析 (1)通过排水法测定气体的体积时，进气导管应该稍微露出橡胶塞即可，而排水导管应插到广口瓶底部，以保证水顺利排出。(2)由于相同质量的水和金属钠反应放出的H2比乙醇的多，所以若同质量的无水乙醇中含有少量水，相同条件下产生氢气的体积大。(3)由于本实验是一个定量实验，氢气的体积的准确测定是本实验的关键，所以装置气密性必须良好；化学反应试剂中可以乙醇定量、钠过量，也可以钠定量、乙醇过量，但是反应生成的氢气体积必须小于量筒的最大量程；读取量筒内水的体积时氢气的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高(写出其中两项即可)。
答案 (1)广口瓶中进气管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
(2)偏大 相同质量的水和钠反应放出的H2比乙醇的多
(3)检查分液漏斗和烧瓶是否干燥；检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；乙醇(或钠)的加入量要保证钠(或乙醇)全部反应；读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高(写出其中两项即可)
科目：高中化学 来源： 题型：
CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ( )。
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO
＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是 ( )。
A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移
B．质子由正极移向负极
C．该电池的总反应为S2－＋2O2===SO
D．正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：
①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
则ΔH3等于( )
A．＋172.22 kJ·mol－1 B．－172.22 kJ·mol－1
C．＋392.92 kJ·mol－1 D．－392.92 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
为增强金属制品的抗蚀性能，需要对金属进行表面处理。如图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化膜。则下列说法不正确的是( )
A．阳极反应为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
B．阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑
C．电解一段时间后溶液的pH升高
D．表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式：____________________________。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是________
________________________________________________________________。
(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 ME2L2 是________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO
中氮原子的杂化类型是________；1 mol NO
中含有 π 键的数目为__________。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的立体构型是________。
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